Bonjour,
je voudrais premièrement savoir comment est-il possible que des vapeurs de mercure soient émisent alors que la point de vaporisation n'est atteint qu'à 357°C.
Seraient elles alors un corps composé. Dans ce cas quelle est sa formule chimique ?
Merci de vos réponses
Tout d'abord, il faut que tu saches que la température de vaporisation dépend de la pression.
A faible pression, cette température est plus élevée. On réalise peut-être des vapeurs de mercure sous pression réduite.
Ensuite, le phénomène d'évaporation (différent d'ébullition) peut se produire à une température inférieure. Par exemple, l'atmosphère contient de la vapeur d'eau alors que la température de l'air est inférieure à 100 °C.
Cela est dû au fait que les différentes molécules ne possèdent pas toutes la même énergie. Certaines sont plus agitées et peuvent s'échapper et donc passer à l'état gazeux. C'est le phénomène d'évaporation.
Il faudrait voir comment on fait pour le mercure (peut-être sous pression réduite).
Oui en effet. J'ai oublié de préciser que je prenais comme références les conditions de pressions et de températures ambiante (1 bar et 25 °C)Envoyé par laugen
Pour être honnete, je possède chez moi 1kg de mercure contenu dans une bouteille en verre scellée. Et je me demandais si des vapeurs de mercure pouvaient se créer spontanément.
A quoi est du ce phénomène d'excitation moléculaire ?
Je vous remercie.
Bonjour,
Pan sur le bec.
Oui en effet. J'ai oublié de préciser que je prenais comme références les conditions de pressions et de températures ambiante (1 bar et 25 °C)
Pour être honnete, je possède chez moi 1kg de mercure contenu dans une bouteille en verre scellée. Et je me demandais si des vapeurs de mercure pouvaient se créer spontanément.
A quoi est du ce phénomène d'excitation moléculaire ?
Desolé de reposer la même question.
