Electrolyse de chlorure de sodium
Bonjour,
Voilà j'ai tenté une expérience chez moi :
J'ai prit de l'eau du robinet dans un verre et j'ai ajouté du sel.
j'ai alors prit une pile de 1.5 Volt à laquelle j'ai attaché 2 câbles aux bornes + et -. Je les ai plongés dans ma solution de chlorure de sodium.
Et là j'observe un dégagement gazeux à la borne - mais pas à la borne +.
on peut me dire quel est ce gaz qui se dégage ?
Merci
Autre chose ma solution se trouble c'est normal ?
Pour moi c'est du dihydrogène (H2) à ta borne -.
Ta tension est surement trop faible pour observer un dégagement de dichlore sur l'autre borne.
Essaye de rajouter une deuxième pile (en série), voir ce que ça donne
Au bout de 3 bonnes heures j'observe un précipité blanc dans la solution, c'est quoi ?
En théorie si ton électrolyse fonctionne bien tu devrais produire de la soude (NaOH), mais normalement c'est soluble dans l'eau donc ça n'explique pas vraiment le précipité...
est ce que ça ne serait pas du sel? non?
oui c'est du sel
qui s'est déposer sur les bords mais dedans il y a des espèce de particules bleues
A la cathode, tu as la réaction :
H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
et il se dégage du gaz hydrogène. De plus, la solution devient peu à peu basique, car elle se charge en ion OH-.
A l'anode, tu produis la réaction :
Cu --> Cu2+ + 2 e-
Ce cuivre vient du fil qui trempe dans ta solution. Le ion cuivre Cu2+ formé est de couleur bleue. Donc la solution doit légèrement se colorer en bleu pendant quelque temps. Mais au bout d'un certain temps, les ions Cu2+ formés à l'anode rencontrent les ions OH- formés à la cathode, et ils réagissent pour former un précipité bleu insoluble d'hydroxyde de cuivre, selon l'équation :
Cu2+ + 2 OH- --> Cu(OH)2
ah d'accord je comprend mieux, donc au final j'ai eu de la soude avec
Cu(OH)2
Non. Au final, tu obtiendras du Cu(OH)2 au fond de ta solution qui contiendras toujours la même quantité de NaCl qu'au début.
Ok merci pour l'info.
mais pour obtenir de la soude il faut utilise des électrodes en fer pour éviter de créer de l'hydroxyde de Cuivre
Non. Si tu utilises des électrodes de fer, tu obtiendras de l'hydroxyde de fer, un peu comme tu as obtenu de l'hydroxyde de cuivre.
Si tu veux obtenir de la soude, il faut des électrodes inattaquables. Elles doivent être en or ou en platine. Ou en charbon, mais le charbon présente le désavantage qu'il finit par s'émietter, et former des dépôts noirs.
L'ennui, c'est que, même avec du platine, tu n'obtiendras jamais de soude. En effet, avec du platine ou du charbon à l'électrode positive, il s'y produira la réaction :
2 Cl- --> Cl2 + 2 e-
Et au lieu d'avoir des ions Cuivre formés à l'anode, tu auras une formation de gaz Cl2. Or ce gaz est un peu soluble dans l'eau. L'ennui, c'est que ce chlore réagit avec la soude qui se forme au début. Il se produira la réaction :
2 NaOH + Cl2 --> NaCl + NaClO + H2O
Donc la solution se charge peu à peu en hypochlorite de sodium NaClO. C'est ce qu'on appelle l'eau de Javel.
Ta solution électrolysée contiendra bien un peu de NaOH, mais fort peu. Elle contiendra surtout du NaCl et de l'hypochlorite de sodium
meme l'or et le platine se font bouffer par le chlore de l'anode
pendant longtemps la seule anode possible pour faire du chlore a été le charbon
maintenant dans les usine a chlore il y a des anode en titane revevetue d'oxyde metalique dont je ne connais pas les details ...
pour une petite experience , les charbon de pile saline sont sufisant
