Autour du Chlorure de sodium; SOS

[invite1d1e3259]

Bonjour
Je suis nouvelle, et je trouve se forum très bien.
Alors voilà j'ai un exercice a faire et je n'ai vraiment rien compris alors je vous sollicites pour recevoir de l'aide, enfin si vous savez quelque chose, j'aimerai que ça me parvienne car serieusement là je n'ai rien compris !
Alors je vous mets l'énnoncé, merci d'avance :

A . La solubilité s dans l'eau du chlorure de sodium ( NaCl ) est de 360g par litre à 20°C, au-delà de cette masse introduitedans 1.0L, la solution est dite saturée. on dispose d'un volume V = 250mL de solution aqueuse de chlorure de sodium de contration molaire c = 6.90 mol.L-1 .

1) Exprimer en fonction des données la masse de chlorure de sodium utilisée pour préparer cette solution. La calculer.

2) La solution est-elle staurée ? Justifier.

B. Du serum physiologique concentré est obtenu en dissolvant du chlorure de soduim dans de l'eau dstillée. Une des indiscations portées ps l'etiquette de la bouteille est : " concentraion en NaCl : 9.0g.L-1 " On notera to = 9.0g.L-1
1) Exprimer en fonction de to et M(NaCl) ( qui equivaut a 58.5g.mol-1 ) la concentration molaire c0 en chlorure de soduim de ce serum. La calculer.
2) pour etre injecté, le serum physiologique concentré doit-etre dilué 20 fois. Une infirmiere veut preparer V1 = 500 mL de serum injectable de concentration c1

a. que signifie " dilué 20 fois " ? donnr la relation liant C0 et C1

b. Calculer la concentration molaire C1 du serum injectable

c. Exprimer puis calculer le volume V0 du prélevement de serum concentré. Justifier votre raisonnement.

d. Ecrire le protocole de dilution en choisissant le materiel dans la liste suivante :
- pipette graduée de 25 mL
- pipette jeugées ( 10.0 mL; 20.0; 25.0mL )
- Bechers ( 50mL; 500mL )
- eprouvette graduée de 500 mL
- fiole jeuée de 500mL
- bouchon

Je remercie d'avance toutes les persones qui aurant la gentillesse de m'indiquer ou m'indiquer une piste telle qu'elle est. Merci beaucoup
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[invite1d1e3259]

UP please please

[invite81d7f1cc]

A.1)on a :n=c*v (nombre de moles); calcule n puis utilise la relation n=m/M(NaCl) d'où : m(la masse que tu cherche)=n*M et donc
m=c*v*M (v en litre).
2) Si m est inferieur à 360g donc la solution n'est pas saturées, sinon elle l'est.
B.1) tu as to=m/v et m=co*v*M, on obtient: co=m/(v*M) d'où:
co=to/M.
2)a. dilué 20 fois veut dire: prendre par exemple 1ml de ta solution et compléter le volume jusqu'à 20ml.
b.c1=20*co
c.tu as c1*v1=co*vo.
je croix que c'est largement suffisant pour faire la suite toute seule.

[invite1d1e3259]

Merci beaucoup petit pharmacien ! : )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1d1e3259]

Hum en fait je n'ai pas compris la A) 1) car je ne trouve 1009.125
Y a un soucis je crois dans mon calcul :/

[HarleyApril]

bonsoir
tu as 250mL=0,25L de solution à 6,9 mol/L
combien as-tu de moles de chlorure de sodium ?
une mole de chlorure de sodium pèse 23+35,5 g
avec une règle de trois, tu trouveras la masse dont tu as besoin
cordialement

[invite81d7f1cc]

normalement tu dois trouver 100.9g et non pas 1009