Besoin d'aide en thermochimie

[invite076903b8]

Bonjour,
comme beaucoup de gens on dirait j'ai des problèmes en thermochimie, j'ai 2 exercices que j'aimerai faire pour mon TIPE mais étant donné que je n'ai pas encore faire de thermochimie cette année.. je n'peux pas faire grand chose ^^'

voilà les sujets en espérant que vous puissiez m'aider :

1er exercice :

Lors de son explosion, la pentrite se décompose de façon totale selon l’équation*(2)*:
Pentrite (s) = 2 N2 (g) + 4 H2O (g) + 3 CO2 (g) + 2 CO (g) (2)
Dans un réacteur de volume fixe V = 1,0 L, initialement vide, on introduit m = 100 g de pentrite à Tinit = 300 K. Par un raisonnement sur l’énergie interne de la réaction (2), on peut calculer que la température atteinte par le mélange à l’issue de la réaction (2) conduite dans des conditions adiabatiques est Texp = 4 600 K.

A.3.1. Calculer la pression d’explosion pexp dans le réacteur à l’issue de la réaction (2) à la température Texp.[/B]

Ici je me demande s'il ne suffit pas d'utiliser un petite PV=nRT pour la pression.
Sinon j'aimerai retrouver la valeur de 4600K si c'est possible!


2e exercice (et dernier) encore sur le PETN :

Le PETN est un explosif de formule C(CH2ONO2)4. Sa décomposition produit du
monoxyde de carbone du dioxyde de carbone, du diazote et de la vapeur d'eau.

9.1 Etablir l'équation de cette décomposition standard et calculer l'enthalpie et l'énergie interne
standard de cette réaction à 25°C.

9.2 Déterminer la température maximale des gaz fournis par l'explosion de 100g de PETN à
volume constant.

9.3 Cette explosion à lieu dans une cavité de 150cm3. Déterminer la pression nale après l'explo-
sion, en admettant que les parois de la cavité supportent cette surpression.

Données : D_fH0(kJ/mol) à 298K : PETN : -370,9 ; CO : -110,52 ; H2O : -241,83 ; CO2 : -393,51.
C⁰_p (J.K^-1mol^-1) :
CO : 29; 31+3; 07:10^-3T ; N2 : 22; 71+2; 97:10^-3T ; H2O 30; 54+10; 29:10^-3T
et CO2 : 44; 22 + 8; 79:10^-3T.

Dans ce 2e exercice j'avouerai que je ne sais rien faire du tout :s

Voilà merci beaucoup
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[moco]

Première observation. la pentrite, le PETN et C(CH2ONO2)4 sont une seule et même substance. Tu peux t'en convaincre en calculant le nombre d'atomes C, H , N et O donnés dans l'équation de ton 1er exercice d'une part, et dans la formule C(CH2ONO2)4 du 2ème exercice d'autre part.

D'autre part, ces deux exercices se ressemblent beaucoup. Tu peux déjà dire que l'équation de 9.1 figure dans le 1er exercice, que la question 9.2 donnera presque 4600 K.

Ceci dit, on ne peut pas beaucoup t'aider, car tes données sont indéchiffrables. Que veut dire, par exemple la 1ère valeur numérique que tu nous donnes :
C0p (J.K-1mol-1) :
CO : 29; 31+3; 07:10-3T
Cela n'a pas de sens.

[invite076903b8]

aie en effet le copier coller de l'exercice est très mal passé ..

en fait c'est plutôt du 29,31 + 3,07.10^-3T
je vais éditer cela ( en fait je n'y arrive pas .. )

J'ai bien vu que c'était le même, justement ça permet de vérifier si mes calculs sont corrects ^^

sinon j'ai essayé le calcul en regardant la méthode, et je tombe sur 4000K (presque 4600K)
Mais le problème c'est que j'ai l'impression de pas savoir ce que je fais, étant donné qu'à aucun moment je n'ai utilisé le nombre de mole (seulement les nombres stoechiométrique) ni le fait que j'étais dans un volume de 1L ou 150cm³..

Puis j'ai essayé de faire la même chose pour la TNT et je tombe sur 2400K, je m'attendais à plus ^^"