SVP cet exo me rend fou

[invite7810594f]

Bonsoir je deviens fou ..... en m aidant vous éviteriez à un jeune étudiant de se suicider -_-

Calculer la concentration en OH- à l'équilibre de dissolution de Ca(OH)2 placé en large exces dans une solution à 25°C initialement 1M en KIO3.

Ca(OH)2 ----> Ca2+ + 2 OH- Ks = 4,68.10^-6
pour trouver la concentration à l'équilibre de dissolution en OH- j ai besoin de savoir quelle était sa concentration au départ pour ensuite faire mon tableau d avancement => dissociation de KIO3 . Ma question est : "Comment trouver [OH-] lors de la dissociation d'une base neutre (en l'occurrence KIO3) ???????

IO3- + H2O ---> HIO3 + OH- Kb=Ke/Ka (c'est juste non?)

initialement j ai uniquement 1mol/L de IO3-
à l'équilibre de dissociation j'ai
[OH-] = (KbCb)^1/2 ??? ce qui est ma concentration tant convoitée. Le problème c'est que ce n est pas juste

HELP
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[Thrr-Gilag]

Tu as 2 équilibres faisant intervenir HO- :

La première produisant y mol d'HO-


Et la seconde produisant 2x mol d'HO-:




Après il te reste à résoudre les équations que ça donne, sachant que comme tu dissous CaCO3, tu formes du HO- qui sera consommé pour former la base IO3-. y sera donc négatif dans notre cas de figure.

[invite7810594f]

sachant que comme tu dissous CaCO3, tu formes du HO- qui sera consommé pour former la base IO3-. y sera donc négatif dans notre cas de figure.

Ouille déjà c est Ca(OH)2 je n ai pas de carbonate ou que ce soit...

[invite7810594f]

je n y arrive toujours pas

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4ac5ba37]

Bonjour,
Ton raisonnement ne tient pas compte des OH- qui proviennent de l'hydroxyde.
Je pense que la [OH-] = (KbCb)^1/2 que tu trouves est une première étape. Ce sont les OH- produits par le sel. Ensuite si tu la réintroduis dans le calcul qui tient compte du Ks de l'hydroxyde de calcium S (2S + [OH-])au carré = Ks tu peux trouver alors S et donc ta réponse(2S)

[invite7810594f]

Bonjour,
Ton raisonnement ne tient pas compte des OH- qui proviennent de l'hydroxyde.
Je pense que la [OH-] = (KbCb)^1/2 que tu trouves est une première étape. Ce sont les OH- produits par le sel. Ensuite si tu la réintroduis dans le calcul qui tient compte du Ks de l'hydroxyde de calcium S (2S + [OH-])au carré = Ks tu peux trouver alors S et donc ta réponse(2S)

J ai éssayé aussi -_- c'est l exercice de tous mes cauchemars.

[invite7810594f]

Bon ben apparemment cette question débouche sur une impossibilité (d'après l'une de mes assistantes en chimie)