J'ai besoin de vous, je galère

[invite4b18a554]

On me donne cette réaction :
2NaHCO3 (s) --> Na2CO3 (s) + H20 + CO2

et on me donne la pression totale de la reaction au fil de la temperature

P (en torr) : 6 30 120 414 1253

Je dois porter le LnKp en fonction de 1/T
Je sais que Kp = PH2O . PCO2

Mais a partir de la, je vois pas comment trouver les pression de H2O et CO2 pour trouver ce Kp
J'ai essayé de faire un tableau ... mais est ce que dans ma pression totale je dois compter les NaHCo3 et NA2CO3 puisqu'ils sont sous l'etat solide?

Comment je dois faire?
Merciii
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[invite4021e8ad]

tu ne dois compter que les phases gazeuses bien évidemment
écrit un bilan de matière (avec des x et des 1-x, tu as du voir ça en cours)
ensuite exprime les pressions partielles avec ton bilan de matière

[invite4b18a554]

Donc si j'ai bien compris,
Kp : P°H20 . P°CO2
et Ptot = PH20+PCO2

Mais en faisait mon tableau :

H20 CO2

X X

Ptot = X + X = 2X
X = Ptot / 2
Et donc Pour ma première temperature (30°C) ma pression totale vaut 6
X = 3

Mais ce 3 signifie quoi?
Ca veut dire que Kp = 3.3 (PH2O . P CO2) ou bien je me trompe et je dois calculer autre chose?

[moco]

Si la pression totale est de 6 Torr, cela signifie que la pression de H₂O est de la moitié donc 3 Torr, et celle de CO₂ est aussi 3 Torr.
K_p = P(CO₂)·P(H₂O) = (3 Torr)² = 9 Torr²
Tu reportes le log naturel de 9 en fonction de 1/T. Tu obtiens le premier point. Mais je constate que tu n'as pas donné les températures correspondantes, hélas.
Tu fais pareil avec le 2ème point, correspondant à 30 Torr. K_p vaudra 15² = 225 Torr²
Etc.

[A voir en vidéo sur Futura]