centisémale

[invite13b154dd]

on liasse une barre de fer de 664 g exposée à l'air humide pendant un mois. On observe alors que un huitième du fer est devenu de la rouille (Fe₂O₃). Calculez la masse finale de la barre de fer rouillée (fer + rouille). Je serais censé arrivé à 700g mais je ne vois aucunement je me suis dit s'il y a un huitième du fer qui est devenu de la rouille alors 664/8 = 83 mais ca ne fait aucune logique...alors...qqu aidez moi :P svp
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[invite38235eee]

Tu sais que 83g de ton fer s'est transformé en rouille.
Tu sais que la masse molaire du fer est de 55.85g/mol et que celle du Fe2O3 est de 159.69g/mol.

Tu as 1.49 moles de fer qui s'est transformé en rouille (83g / 55.85(g/mol))

pour 1 moles de fer, tu as 0.5 moles de rouille qui se forme, donc tu as 0.74 moles de rouille qui pèse 118,66g (0.74moles * 159.69g/mole)

Donc: 664-83+118.66=699.67g.