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NaOH par du H3PO4



  1. #1
    secondlight

    Post NaOH par du H3PO4


    ------

    Bonjour, j'ai un problème pour choisir le bon Pka d'une Polybase ou d'une Polyacide...

    voici l'exercice qui me pose se probléme:
    On mélange 10,0ml de NaOH(aq) à 0,1 mol/l avec 15,0ml de H3PO4(aq) à 0,1mol/l.

    et je dois trouver le PH.
    voilà comment je débute:
    j'ai mis les 3équations;

    H3PO4 + NaOH = H2PO4-+ H2O.... pka1=2,15
    H2PO4- + NaOH = HPO42- + H2O.... pka2=7,15
    HPO42-+ NaOH = PO43-+ H2O ..... pka3=12,40

    ensuite je calcule le nombre de mole de chaque reactif(1ere equation):
    ....H3PO4 ... +... NaOH... =... H2PO4(-)...+... H2O
    n ..1.10-3 ........ 1,5.10-3.......... /................. /
    éq..../...............0,5.10-3.......1.10-3............./........


    voilà après cela je ne sais pas si je dois utiliser la deuxième et troisième équation pour choisir le bon pka et ainsi calculer le ph..

    j'aimerai comprendre comment procéder définitivement...merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : NaOH par du H3PO4

    Tes équations sont mal écrites. Si tu veux les caractériser par les valeurs des pKa que tu donnes, tu aurais dû les écrire ainsi, sans NaOH :
    H3PO4 + H2O = H2PO4-+ H3O+ .... pka1=2,15
    H2PO4- + H2O = HPO42- + H3O+ .... pka2=7,15
    HPO42- + H2O = PO43-+ H3O+ ..... pka3=12,40

    Ton problème peut alors se réécrire en se posant les deux questions suivantes :
    1. Quelle est la composition de la solution formée par mélange de 1.5 millimole de H3PO4 à 1 millimole NaOH ?
    2. Quel est le pH de cette solution ?

    Allons-y !
    Lorsque tu ajoutes 1 millimole de H3PO4 à 1 millimole de NaOH, tu as entièrement transformé ton acide en ion H2PO4- selon l'équation (1) de ta donnée. La solution ne contient que les ions Na+ et H2PO4-. Le pH sera la moyenne entre 2.15 et 7.15, soit 4.65
    Mais il reste 0.5 millimole de H3PO4 à rajouter. Ces 0.5 millimole ne vont pas réagir mais vont acidifier la solution.
    Ta solution sera constituée de 0.5 mole H3PO4 et de 0.5 mole H2PO42-
    Le pH sera alors égal au pKa1 donc à 2.15.

  4. #3
    secondlight

    Post Re : NaOH par du H3PO4

    je vous remercie pour votre explication,...j'aimerai encore vous poser une question pour avoir les choses encore plus clair.
    Quelle doit être la condition pour qu'on prennent le Pka2 ou le pka3 au lieu du pka1?

    encore merci.

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