Relation entre température et réaction exothermique?

[inviteb6ed1325]

Bonsoir!
Voilà n'ayant que quelques petites bases en thermochimie, j'aimerai savoir quelques informations.

Si on prends une réaction exothermique, qui a comme produit une certaine quantité d'énergie, comment se traduit la température ainsi obtenue?
Est-ce une question de cinétique?
Dans ce cas comment varie la température?

J'espere avoir été clair...

Merci d'avance!
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[moco]

Si tu as une réaction qui produit mettons 200 kJ/mole, cela signifie que si tu engages 6 mole de ton produit, tu vas dégager 1200 kJ. Avec ces 1200 kJ tu vas chauffer quelque chose. Quoi ? Cela dépend des conditions expérimentales. En général, la réaction chauffe de l'eau, et la quantité d'eau ne dépend que de la bonne volonté de l'expérimentateur.
Imaginons que tu vas chauffer 40 litre d'eau avec tes 6 moles de produit.
La température va s'élever d'une valeur delta T, telle que :
Q = c m deltaT,
donc :
1200 kJ = 4.185 kJ/kg 40 kg deltaT
et :
DeltaT = 1200/167.4 = 7.17 °C
Si ton eau était à 20°C au début, elle sera à la fin à 27,17°C

[inviteb6ed1325]

Vu comme ça, c'est tout de suite plus facile!

C'est parfait, merci comme d'habitude