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TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique



  1. #1
    nono1789

    TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique


    ------

    Bonjour dans le cadre d'un TP je dois réaliser le titrage d'une solution de peroxyde d'hydogéne par une solutin acidifiée de permanganate de potassium.

    Je dois d'abord preparer 500 mL une solution acidifiée de permanganate de potassium à 0.02 mol/L

    Pour cela je pèse m=CVM=0.02*0.5*158=1.58 g de permanganate de potassium
    fiole jaugée de 500 mL, j'y met la masse pesée et je rajoute 5 mL d'acide sulfurique concentrée et je complete à 500 mL avec de l'eau distillée.

    Pour les 5 mL d'acide sulfurique
    j'ai pris 10 mL du 96 % , d=1.8 qui a une concentration de 18 mol/L
    que j'ai versé dans 100 mL d'eau
    j'obtient ainsi de l'acide sulfurique à 1.8 mol/L qui me permet d'acidifier ma solution de permanganate.

    pour la soution d'eau oxygéné une bouteille de 500 mL de H2O2 à 33 %
    sachant que d=1.11
    m(H2O2)=1110*0.33=366,3 g => n(H2O2)=366.3/34=10.8 mol
    soit c(H2O2)=10.8/0.5=21.55 mol/L
    je souhaite preparer une solution d'H2O2 à c'=1.4.10-1 mol/L

    le facteur de dilution est d'environ 150
    donc je verse 1 mL de H2O2 pur dans 150 mL d'eau.
    je dilue ensuite la solution préparée 20 fois pour avoir une solution
    d'H2O2 de concentration c''= 0.14/0=0.007 mol/L

    D'après mes calculs le volume equivalent lorsque je titre 20 mL de la solution H2O2 préparée à 0.007 mo/L par le permanganate à 0.02 mol/L Veq= 17.5 mL

    Le problème c'est que dès que je verse le permanganate 'au oxygéné brunie, il y a comme des petit grain brun en suspension dans le bécher qui m'empeche de faire le titrage. D'ou peut venir le problème.

    -----

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  3. #2
    philou21

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    bonsoir

    peut-être formation de MnO2 ...
    Es-tu sûr d'avoir suffisamment acidifié ?

  4. #3
    nono1789

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    c'est ça le problème je ne connais pas les proportions pour acidifier. Quelle doit etre la concentration et le volume d'acide sulfurique par rapport au volume de permanganate de potassium pour l'acidifier ??
    Est ce que que l'acide sulfutrique à 1.8 mol/L est considére comme concentrée ? Vaut il mieux que je mette directement dans les 500 mL de permanganate à 0.02 mol/L , 1 mL d'acide sulfurique à 96 % ? la solution titrante ne risque t elle pas d'etre dangereuse à manipuler ?

  5. #4
    philou21

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    Je rajouterais un peu d'acide concentré dans la solution à doser (H202) pour voir ce que ça donne...
    Mais attends peut-être un avis plus qualifié que le mien ...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Gramon

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    Pour les 5 mL d'acide sulfurique
    j'ai pris 10 mL du 96 % , d=1.8 qui a une concentration de 18 mol/L
    que j'ai versé dans 100 mL d'eau
    j'obtient ainsi de l'acide sulfurique à 1.8 mol/L qui me permet d'acidifier ma solution de permanganate.

    en passant il faut completer à 100ml pour avoir une solution 1.8 mol/L

    et aussi soit c(H2O2)=10.8/0.5=21.55 mol/L

    il me semble que tu avais déjà des mol/L avant, donc la concentration doit être de n(H2O2)=366.3/34=10.8 mol/L

  8. #6
    nono1789

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    Citation Envoyé par philou21 Voir le message
    Je rajouterais un peu d'acide concentré dans la solution à doser (H202) pour voir ce que ça donne...
    Mais attends peut-être un avis plus qualifié que le mien ...
    J'essayerais aussi pour voir
    Mais pour acidfier une solution de permanganate de potassium quelle est la procedure ?
    faut il mélanger un même volume de KMnO4 et de H2SO4 qui ont des concentrations voisines ?
    Apparemment ici n ne peut acidifier que par H2SO4 car HCL et HNO3 entraine des rections parasites avec Mn2+.

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  10. #7
    philou21

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    je ne sais pas...
    moi j'acidifierais la solution à doser.
    Je ne vois pas trop l'intérêt d'acidifier le permanganate...
    Mais peut-être me trompes-je...

  11. #8
    philou21

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    Renseignement pris, la solution de permanganate doit être acide pour se conserver.
    Mais il faut bien, comme je le disais, acidifier la solution à doser dans ton becher. Un peu d'acide sulfurique conc devrait suffire. Tu t'arrêtais à MnO2 (brun) par manque d'H+.
    Attention également, la réaction est catalysée par Mn2+ ça veut dire que les premières gouttes versées vont rester violettes un petit moment avant de se décolorer. Ca va mieux pour les gouttes suivantes.

  12. #9
    nono1789

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    Est il possibe qu'un flacon hermetique contennant de l'eau oxygéné pure à 33 %, le flacon etant dans un carton pour eviter la lumière, le tout dans une armoire réfrigéré pour produit : dans ces condition l'eau oxygénée peut elle avoir dismutée en partie sachant que j'ai le produit depuis 1 an ?

  13. #10
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    bonsoir
    c'est toujours possible, mais d'expérience, ça ce conserve pas mal
    par contre, carton dans frigo = mauvais plan il va s'imbiber d'eau

    cordialement

  14. #11
    nono1789

    Re : TP : titrage H2O2 par KMnO4/ problème pratique

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonsoir
    c'est toujours possible, mais d'expérience, ça ce conserve pas mal
    par contre, carton dans frigo = mauvais plan il va s'imbiber d'eau

    cordialement
    c'est pas tout a fait un frigo c'est pus une armoire ventilée pour les produits chimiques (acides , bases et organiques)

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