Bonjour dans le cadre d'un TP je dois réaliser le titrage d'une solution de peroxyde d'hydogéne par une solutin acidifiée de permanganate de potassium.
Je dois d'abord preparer 500 mL une solution acidifiée de permanganate de potassium à 0.02 mol/L
Pour cela je pèse m=CVM=0.02*0.5*158=1.58 g de permanganate de potassium
fiole jaugée de 500 mL, j'y met la masse pesée et je rajoute 5 mL d'acide sulfurique concentrée et je complete à 500 mL avec de l'eau distillée.
Pour les 5 mL d'acide sulfurique
j'ai pris 10 mL du 96 % , d=1.8 qui a une concentration de 18 mol/L
que j'ai versé dans 100 mL d'eau
j'obtient ainsi de l'acide sulfurique à 1.8 mol/L qui me permet d'acidifier ma solution de permanganate.
pour la soution d'eau oxygéné une bouteille de 500 mL de H2O2 à 33 %
sachant que d=1.11
m(H2O2)=1110*0.33=366,3 g => n(H2O2)=366.3/34=10.8 mol
soit c(H2O2)=10.8/0.5=21.55 mol/L
je souhaite preparer une solution d'H2O2 à c'=1.4.10-1 mol/L
le facteur de dilution est d'environ 150
donc je verse 1 mL de H2O2 pur dans 150 mL d'eau.
je dilue ensuite la solution préparée 20 fois pour avoir une solution
d'H2O2 de concentration c''= 0.14/0=0.007 mol/L
D'après mes calculs le volume equivalent lorsque je titre 20 mL de la solution H2O2 préparée à 0.007 mo/L par le permanganate à 0.02 mol/L Veq= 17.5 mL
Le problème c'est que dès que je verse le permanganate 'au oxygéné brunie, il y a comme des petit grain brun en suspension dans le bécher qui m'empeche de faire le titrage. D'ou peut venir le problème.
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Envoyé par philou21 