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Thermochimie: Aluminothermie



  1. #1
    Nyunyu54

    Thermochimie: Aluminothermie


    ------

    Bonsoir. Enfaite le but de l'exercice est de calculer la température atteinte au cours de l'aluminothermie pour extraire le chrome métal.
    Cp(Cr) = -270 kcal
    Cp(Al2O3) = -400 kcal

    De manière simplifié, on a Cr2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Cr

    ΔrH = ΔH(Al2O3) – ΔH(Cr2O3 ) = ΔrH= -400 – (-270) = -130 kcal/mol
    Il faut ensuite ôter l'énergie nécessaire à la fusion.
    On sait que ΔrH= CpΔT + Lf
    Lf = Chaleur Latente.
    Lf(Cr) = 4.2 kcal.mole-1
    Lf(Al2O3) = 26kcal.mole-1
    Donc CpΔT = ΔrH – Lf = -130 - ( 2Lf(Cr) + Lf(Al2O3) ) = -130 - (2x4.2+26) = -164.4 kcal.mol-1
    Soit
    ΔT = -95.6x103 / (2Cp(Cr) + Cp(Al2O3) ) = -95.6 / ( 2x0.15x51.996x103 + 0.27x101.96x103) = -2216.657392°C

    Seulement la réaction est fortement exothermique, donc Tf>Tinitial . Donc mon ΔT devrait être positif. Seulement je ne vois pas où j'ai pu me tromper

    J'ai fait ce cheminement de calcul en utilisant les seules données disponibles.

    Help

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Thermochimie: Aluminothermie

    Il y a plulsieurs erreurs dans cetexte. D'aboprd les données du début sont fausses. Ce n'est pas Cp(Cr) que tu donnes, mais DeltaH de Cr2O3. Et l'unité est en kcal/mol.

    Ensuite si tu trouves une chaleur de réaction de -130 kcal/mol, cela veut dire que la chaleur dégagée est de +130 kcal/mol.
    Et que la chaleur servant à chauffer ton oxyde plus métal est de 130 -34 = 96 kcal/mol.

    Le calcul de Delta T est incompréhensible, à cause du fait que tu n'expliques pas d'où sortent la kyrielle de valeurs numériques que tu combines dans cette ligne. C'est peut-être juste, qui sait ?

    Mais de grâce n'aligne pas une dizaine de chiffres significatifs au résultat. Si tu trouves 2216°C, cela suffit. Pense que tu es parti de nombres très imprécis, comme 400 ou 270 kcal.

  3. #3
    Nyunyu54

    Re : Thermochimie: Aluminothermie

    Yes, its true.
    les valeurs de Cp sont en cal.g-1.degré-1.
    Dans l'exo, je maintiens bien que c'est Cp(Cr).
    Par contre c'est vrai qu'en y réfléchissant, j'ai bien un ΔrH = 130, du coup CpΔT = 95.6 kcal.mol-1

    La "kyrielle" de valeur était juste ma conversion des Cp pour les passer en kcal.mol-1.degré-1

    donc mon ΔT= 2216°C, étant celle aussi du prof.

    Voili Voilou.

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