bonsoir,
j'ai un exercice ou je dois trouver l'état de valence d'un atome.quel est le raisonnement à faire pour trouver l'état de valence de l'élément qui a pour configuration electronique (4s)2 (3d)10 (4p)2. Pouvez vous m'expliquer les étapes ?
merci beaucoup.
Les 2 premières colonnes sont de type s. 4 s veut dire que nous sommes sur la 4ème ligne du tableua périodique, et dans les deux premières colonnes. C'est là où on trouve K et Ca. Mais nous sommes plus loin puisqu'il y a encore 3d10 et 4 p2 dans la formule.
Les 10 cases suivantes sont occupées par les éléments de transition de Sc à Zn. Les cases de cette zone de transition ont toujours un numéro (ici 3) qui est inférieur d'une unité au numéro de la ligne. Les 10 cases sont occupées par des électrons, ce qu'indiquent l'exposant 10, et il faut aller même plus loin, puisqu'il reste l'indication 4p2.
4p2 veut dire qu'il faut considérer la 4ème ligne, sur laquelle nous sommes depuis le début de cette étude, mais dans la zone p, c'est-à-dire la zone des 6 grandes colonnes de droite. Nous somms plus précisément sur la 2ème case de ce bloc, et ce 2 est l'exposant de 4p2. La 1ère case de 4p est occupé par Ga, et la 2ème par Ge. L'élément cherché est donc le Germanium Ge.
merci beaucoup mais je ne suis pas sure que ce soit ce que demande l'exercice. Pour donner les états de valence ne faut il pas chercher le nombre de liaisons covalentes maximales que l'on peut faire, et pour cela passer les electrons de la couche 4s2 sur la couche 4p ??
merci
