aidez moi , je me suis bloquer sur cette exercise ,
mon objective et de calculer l'enthalpie et l'entropie d'activation à 40c de l'acètolyse du p-toluenesulfonate de m-chlorobenzyle .il me donne just la constante d'equilibre gènirale en fonction de la temp(c) ,
temp / k10*5
25 / 0.0136
40 / 0.085
50.31 / 0.272
58.8 / 0.726
qu'es que je peux fair ?
Je m'avance, mais je ne suis pas certain.
On sait que:
DG=-RTlnK
DG étant la variation d'énergie libre et K la constante d'équilibre.
On sait aussi que:
DG=DH-TDS
DH: Variation d'enthalpie et DS variation d'entropie.
Dès lors, si tu as une expression pour K en fonction de la température, tu peux faire la dérivée selon T de chaque côté.
dG/dT=(dH-TdS)/dT=dS
Avec ça tu trouves l'entropie. Ensuite, si tu utilises la constante pour une température donnée et comme tu connais DS, il ne te restera qu'à calculer DH.
Voilà, ça devrait fonctionner.
bonjour , merci pour la repanse
mais j'ai pas une expression pour k , c'est ça le problemme , il me donne juste un tableux avec des donnè sur plusieur constante k et leur temp(c)
en plus c'est l'energie d'activation , donc il faut le k* d'activation
À ce moment là, tu peux utiliser la méthode suivante, tu as besoin de deux températures différentes. Tu assumes aussi que DH et DS sont constants sur l'intervalle de température.
Tu fais donc:
DG1=DH-T1DS
DG2=DH-T2DS
Ensuite tu peux facilement résoudre ce système à deux équations puisque tu connais DG1 et DG2
Edit: Sinon tu peux toujours entrer tes données dans Excel et faire une régression pour trouver une expression à K (qui semble avoir une relation exponantielle)
merci , je crois que c'est la bonne reponse , mais si on la constante k* , mais la , comme donnè j'ai la constante d'equilibre K , elle me permet de calculer l'energie libre de gibbs , je crois que la constante K ne me permet pas de calculer l'energie d'activation non ?
DG1=DH-T1DS
DG2=DH-T2DS
mais la vraiment c'est une bonne idèe , es que si on vraie la temp , DH et le DS reste constant ?
Non en effet. Mais il faut savoir si on vous donne la constante d'équilibre (K) ou la constante de vitesse (k) comme donnée de départ.
L'énergie d'activation est un phénomène cinétique (il faut donc utiliser k) alors que la variation d'énergie libre est thermodynamique (et on utilise K.
(à noter la différence entre K majuscule et k minuscule)
merci , beaucoup^,
supposons que j'ai le k* (constante d'equilibre entre l'eats de transition et les reactifs) comment je peux calculer le DH * , je dispose comme donnè , 2 k* avec deux diffirent temp(c) ?
bonjour
il faut utiliser les lois d'Arrhénius et d'Eyring
pour faire simple (et pas très propre sur le formalisme), tu écris
-RTlnk = DHactivation - TDSactivation
exprime lnk en fonction de T
trace en fonction de 1/T et calcule pente et ordonnée à l'origine
(ce sont bien des petits k qui sont des contantes de vitesse)
bonne continuation
merci bien , d'après mes recherche j'ai trouvè qu'il faut bien faire la reprèsentation derrhènnuis ,
merci beaucoup
bonne journè
