Ka et K

[invite54d1b541]

Bonjour ! Voici mon problème :
Concrètement, je n'arrive pas à calculer la constante d'équilibre K et la constante d'acidité Ka. Il n'y a aucune formule ? On nous les donne dans les énoncés ?
Merci !
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[jeanne08]

La constante d'acidité Ka est caractéristique d'un couple acide faible/base faible, c'est la constante de l'équilibre acide + eau = base+ H3O+
et on a Ka = [base]*[H3O+]/[acide]
Suivant ce que tu mets dans l'eau tu réalises un équilibre qui n'est pas forcément celui là : deux exemples :
- si tu mets en présence A- et H3O+ u réalises l'équilibre
A- + H3O+ = AH + H2O et la constante de cet équilibre est 1/Ka
- si tu mets en présence AH et des OH- tu réalises l'équilibre
AH + OH- = A- + H2O et la constante de cet équilibre est Ka/Ke en appelant Ke le produit ionique de l'eau .

[inviteb24a293a]

ben avec cette question j'ai du mal à assimiler comment on détermine un acide fort ou faible et une base forte ou faible y a t-il un truc pour savoir quelle formule employée

[invite088c2894]

Bonsoir, pour le savoir il faut regarder le pKa de l'espèce considérée : La force des bases est inversement proportionnelle à celle des acides conjuguée. Autrement dit plus tu as une base forte et plus ton acide conjugué est faible. Les bases très fortes ont un pKa supérieur à 14. Les Acides forts ont un pKa inférieur à 0.

Sinon pour en avoir le coeur net : un acide est dit fort si il relargue ton son H+ en réagissant avec l'eau. Donc tu poses tes équations et tu vois si tu peux négliger l'autoprotolyse de l'eau ou la concentration d'acide non dissocié.

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e67a805]

en résumé : un acide est fort si son pKa est négatif

[inviteb24a293a]

merci pour les réponses car c'est pas facile à digérer, avec toutes ces formules.