bonjour,
j ai cette équation avec les infos suivantes :
0.55g BaCl2 * n H2O -----> 0.48g BaCl2 + 0.7g H2O
nH2O??
et je dois trouver l' équation de base mais j obtient toujours 16 pour le nombre de mole d
H2O et cela me aprait bizarre quelqu un pourrait m aider svp???
Tes données sont fausses. Ce n'est pas 0.7 g d'eau qu'on obtient, mais 0.07 g.
M(BaCl2) = 137.3 + 2·35.45 = 208.2
Ceci dit, 0.48 g de BaCl2 contiennent 0.48/208.2 = 0.002305 mole. Il provient de 0.0023 mole de BaCl2·xH2O, lequel pèse 0.55 g.
Donc la masse molaire de ce chlorure vaut :
M = 0.55/0.002305 = 238.5
Cette masse molaire est égale à celle de BaCl2 + 30. Ces 30 correspondent au poids de x moles d'eau . x moles d'eau pèsent 18 x g. Donc : x = 30/18 = 1.66
Donc ton sel est BaCl2 · 1.66 H2O
On peut faire autrement. 0.07 g d'eau, c'est 0.07/18 mole d'eau, soit 0.00389 mole d'eau. Et 0.00389, c'est 1.66 fois 0.002305. On arrive au même résultat.
Ok en tout cas un grand merci je vais vite changer cela vive les points en science que je vais avoir grace a vous!!!!! merci
