j'ai un soucis je voudrais savoir pourquoi lors dun dosage aven l'EDTA on doit travaillé à ph inférieur a 10
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07/02/2010, 19h18
#2
invite0e4ceef6
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Re : edta probléme
........... (oups là) dsl
07/02/2010, 21h03
#3
invite240ac937
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Re : edta probléme
Peux-tu préciser un peu le type de dosage ?
08/02/2010, 06h11
#4
invitee79e495a
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Re : edta probléme
Envoyé par v_711
Peux-tu préciser un peu le type de dosage ?
ENFAIT jai réalisé l'étalonnage de l'EDTA par du MgSO4 et les conditon opératoires son en milieu amoniacal (tamponné) 0 PH inférieur a 10 on ma demandé de faire le diagrame de l'edta et on me demande pourquoi on ne travail pas a PH supérieur à 10?
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
08/02/2010, 10h31
#5
jeanne08
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Re : edta probléme
Il y a peut être aussi un indicateur coloré sensible au pH de la solution ...
08/02/2010, 13h32
#6
HarleyApril
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Re : edta probléme
bonjour
sous quelle forme se trouve l'EDTA à pH>10 ?
est-ce que ce sera judicieux pour faire des complexes ?
bonne continuation
09/02/2010, 14h17
#7
Chalco
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Re : edta probléme
Bonjour,
Peut-être à cause de la précipitation de l'hydroxyde de magnésium ?
10/02/2010, 05h47
#8
invite6afd2d0b
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Re : edta probléme
un rapport avec la remarque de HarleyApril mais le pb c'est que je vois pas pourquoi ça lempècherai de former un complexe...
10/02/2010, 16h10
#9
Gramon
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Re : edta probléme
est-ce que c'est une base?
si oui la forme protonnée ne réagit pas forcement de la même manière que la forme déprotonnée