Réaction d'oxydoréduction

invite0058d226 · 09/02/2010, 17h48

Bonjour,

J'aimerai qu'on m'explique comment on montre qu'une réaction est d'oxyréduction.

Dans mon prépabac de physique chimie il y a cette exemple:

ClO^-_(aq) + Cl^-_(aq) + 2 H₃O⁺ ----> Cl₂_(g) + 2 H₂O_(l)

Si vous pouver me le reexpliquer ce serait trés sympas. Merci d'avance

**Duke Alchemist** · 09/02/2010, 21h14

Bonsoir.

Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons.
Il te suffit de le mettre en évidence avec les bons couples rédox.

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Dis-moi si cela te revient (c'est de la première S)

Duke.

invite0058d226 · 10/02/2010, 02h25

Cl2(g)/Cl-(aq) et ClO-(aq)/Cl2(g).

Cl_2(g) + 2e- = 2Cl^-(aq)

ClO^- + 2 H^+(aq) + 1 e- = Cl_2(g) + H₂O

Si je n'ai pas fait d'erreur sa doit êtres sa^^

**Duke Alchemist** · 10/02/2010, 11h25

Bonjour.

Envoyé par bibidu78

Cl_2(g) + 2e- = 2Cl^-(aq)

ClO^- + 2 H^+(aq) + 1 e- = Cl_2(g) + H₂O

Si je n'ai pas fait d'erreur sa doit êtres sa^^

Non, ça n'est pas ça pour la deuxième qui n'est pas équilibrée en Cl ! Donc, elle est à refaire.

Ensuite, il faut voir qu'au début, on a présence de ClO^- et et de Cl^-, il te faudra donc changer le sens de l'une d'elle puis de sommer.

J'avais oublié une autre méthode : il est aussi possible de déterminer les degrés (ou nombre) d'oxydation de l'élément chlore dans chacune des espèces.
Sa variation permettra de répondre à la question

Duke.

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invite0058d226 · 10/02/2010, 11h50

alors je l'ai refaite et sa doit donner sa

2 ClO^- + 4 H⁺ + 2 e- = Cl₂ + 2 H₂O

invitecf700177 · 10/02/2010, 11h53

yo

si on sait calculer les nombres d'oxydation des différents elements dans ton equation generale, on verrait que ceux ci peuvent changer : l'un est oxydé, l'autre réduit, les autres sont inchangés : c'est bien une oxydo-réduction.

invite0058d226 · 10/02/2010, 12h09

franzz j'ai pas tout compris dsl

**Duke Alchemist** · 10/02/2010, 13h43

Re-

Envoyé par bibidu78

alors je l'ai refaite et sa doit donner sa

2 ClO^- + 4 H⁺ + 2 e- = Cl₂ + 2 H₂O

C'est bien ça (

).
Et si tu fais la somme, tu retombes bien sur l'équation proposée.

Envoyé par franzz

si on sait calculer les nombres d'oxydation des différents elements dans ton equation generale, on verrait que ceux ci peuvent changer : l'un est oxydé, l'autre réduit, les autres sont inchangés : c'est bien une oxydo-réduction.

Point que j'ai en effet abordé ici

:

Envoyé par Duke Alchemist

... J'avais oublié une autre méthode : il est aussi possible de déterminer les degrés (ou nombre) d'oxydation de l'élément chlore dans chacune des espèces.
Sa variation permettra de répondre à la question

@bibidu78 : As-tu abordé les degrés (ou nombres) d'oxydation en cours ?

Duke.

invite0058d226 · 10/02/2010, 14h09

Non, je ne pense pas l'avoir abordé j'ai les cour sous es yeux et je ne trouve pas.

invite2a52e57e · 10/02/2010, 14h36

Bonjour, la notion de nombre d'oxydation n'est pas abordée au lycée

**Duke Alchemist** · 10/02/2010, 18h05

Re-

Envoyé par Chiara26

Bonjour, la notion de nombre d'oxydation n'est pas abordée au lycée

Bon eh bien, je ne vois que la solution que je t'ai proposée...
Tu as établi les demi-équations (réduction de ClO^- en Cl₂ et oxydation de Cl^- en Cl₂) qui te permettent de montrer que c'est une réaction d'oxydo-réduction (par transfert de deux électrons).

Duke.

EDIT : c'est la réaction inverse de la dismutation : c'est une médiamutation. Heureux (-se) ?

Réaction d'oxydoréduction