bonjour,
je fais des exercices pour préparer mes exam mais il y a une question que je ne parviens pas a traiter:
Préparer 250ml d'une solution de concentration 0.01M en Fe2+ et Fe3+ par pesée de sel de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O) et d'alun ferrique (FeNH4(SO4)2,12H2O) en milieu H2SO4 0.05M et KCl 0.02M
Quelles sont les masses à peser?
Bonsoir,
Pour 1litre(MM masse molaire en grammes):Préparer 250ml d'une solution de concentration 0.01M en Fe2+ et Fe3+ par pesée de sel de Mohr (Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O) et d'alun ferrique (FeNH4(SO4)2,12H2O) en milieu H2SO4 0.05M et KCl 0.02M
Quelles sont les masses à peser?
0.01M en Fe2+ soit 0.01 x MM de(Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O) en grammes
0.01M Fe3+ soit 0.01 x MM de(FeNH4(SO4)2,12H2O) en grammes
H2SO4 0.05M soit 0,05 x 98 (MM de H2SO4 mais possèdes-tu de l'H2SO4 100% sinon tu refais le calcul suivant sa concentration)
KCl 0.02M soit 0.02 x MM de KCl
Tu divises par 4 pour faire une solution de 250ml
Sauf pour l'acide,c'est assez simple. Normalement l'acide tu ne le pèses pas, tu utilises des volumes et donc je pense qu'il ne faut pas le calculer
