Que vaut le PH de....
Jai du mal a resoudre la fin de mon calcule, voilà ce qui pose probleme:
Notre equation:
Sn(aq) + 2OH = Sn(OH)2
kps: 1,4x 10^-28
On me demande mnt,
quel pH faut-il atteindre pour que la concentration [Sn++] dans la solution tombe à 1x10^-6 M
Pourriez vous maidez?
il y a du précipité donc le produit de solubilité est vérifié. Tu veux une concentration en Sn2+ de 10^-6 tu vas donc pouvoir calculer combien il doit y avoir de OH- en solution aqueuse et comme le produit ionique de l'eau est toujours vérifié ... tu vas pouvoir calculer le pH de la solution
ATTENTION : le produit de solubilité est la constante de l'équilibre
Sn(OH)2 solide = Sn2+ + 2 OH-
mmm..... jpensais utilisé la relation du kps=sxs²
pour trouver un concentration xM
ainsi avec cette concentration je pourrai calculer le pOH
pOH=-log[x]
puis 14-pOh= ph
Mais la reponse n'est pas bonne
Bonsoir,
Donne tes chiffres si tu veux qu'on t'aide.
Moi, j'obtiens un pH de 3.15
La question posée est à bien comprendre
1) si on te demande le pH d'une solution saturée en Sn(OH)2 avec pour seul produit de départ le solide tu auras s mol/L de Sn2+ et 2s mol/L de OH- donc Ks = 4s^3
2) Ici le problème n'st pas celui là : tu as mis des Sn2+ dans la solution et tu ajustes le pH ( avec un tampon par exemple , mais tu ne cherches pas vraiment à savoir comment on l'ajuste ) pour que la concentration en Sn2+ soit 10^-6 et tu as du précipité
Ayaaaaaa c'est la bonne réponse c'est 3.07 de pH, quasi ce que ta obtenu, comment ta fais?Envoyé par dggchim
doncSn(aq) + 2OH = Sn(OH)2
kps: 1,4x 10^-28
kps: 1,4x 10^-28 =Sn2+ x(OH- )2
1,4x 10^-28=1x 10^-6 x (OH- )2
1,4x 10^-22= (OH- )2
OH- = 1,18x 10^-11
pOH= 10,92
pH=3.08puis 14-pOh= ph
