calcule du volume et des masses avec la pureté.

[invite00d1b521]

bonjour,
j'aimerai bien savoir si je suis le bon raisonnement : voila mon exercice : 1/ quel est le volume a prelever pour preparer 250 ml d'acide phosphorique 0.25N a partir d'une solution commerciale caracterisée par : la densité: 1.17 la pureté: 85 % et le PM : 98
2/quel est la masse a peser pour preparer : 50 ml de bichromate de potassium 0.3 N (PM:294.19; pureté 97 %)
3/150 ml d'alun ferrique 0.05 ( PM: 392.07) .
pour :
1/on a NiVi=NfVf => on calcule Ni=1.71*85*3/98 (P de H3PO4= 3 !! )
donc Ni= 4.45 mol/l puis Vi=14ml
2/m=N*PM/V*Pureté *5 ( p de kmno4=5)
m=3.63
3/ la meme chose que la 2 eme question avec p= 1
merci pour votre reponse
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[HarleyApril]

bonjour
ce genre de thématique est traité dans les questions récurrentes en chimie
ledit topic se trouve en tête du forum

cordialement

[invite00d1b521]

bonjour,
oui j'ai vu le topic mais le but de mon poste c'est de s'assurer de l'application de relations deja presentes , surtout que j'ai un probleme avec la molarité et normalité et les " p" :s

[dggchim]

Bonsoir,

Je te fais le 1 car on arrive pas au même résultat :
"1/ quel est le volume a prelever pour preparer 250 ml d'acide phosphorique 0.25N a partir d'une solution commerciale caracterisée par : la densité: 1.17 la pureté: 85 % et le PM : 98"

Qté de mole dans 250ml 0.25N :
=1/3 x 0,25x1/4= 0,0208 mole (1/3 car H3PO4 donne 3 H+ )(1/4 car 250ml)
Poids en gr:
0,0208 x 98 x100/85=2,4 gr
Volume:
2,4/1,17 => 2,05 ml

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite00d1b521]

bonsoir, merci pour ta reponse Mr dggchim , en fait on multiplie fois 100 puisqu'on a la pureté en % ? maintenant que j'ai la premiere reponse fausse , je me demande pour le reste !! svp aidez moi