Bonjour,
Je bloque sur un exercice depuis pas mal de temps, en électrochimie. Ci-dessous les questions et mes réponses.
On considère la pile (-) Ag(s)/Ag+(aq) (1,0×10-3 mol.L-1) // Ag+(aq) (1,0×10-1 mol.L-1)/Ag(s) (+)
La constante d'équilibre de la réaction d'équation Ag+(aq) + Ag(s) = Ag+(aq) + Ag(s) est égale à 1.
Le volume de chaque solution est V = 20 mL.
1. Écrire les équations des réactions qui se produisent à la cathode et à l'anode. En déduire l'équation d'oxydoréduction de la pile. On pourra utiliser des indices.
J'ai utilisé les indices donnés par le prof : 1 pour la cathode et 2 pour l'anode. Je vous passe les détails des demi-équations, on obtient : Ag+(aq)1 + Ag(s)2 = Ag(s)1 + Ag+(aq)2.
2. Calculer le quotient de réaction initial.
Qr,i = [Ag+2]i/[Ag+1]i = 1,0×10-3/1,0×10-1 = 1,0×10-2.
3. Prévoir le sens d'évolution spontané du système.
Le système évolue spontanément dans le sens direct, car Qr,i = 1,0×10-2 < K = 1.
4. Calculer l'avancement final de la réaction.
C'est ici que je bloque.
5. Calculer les concentrations à l'équilibre. Conclure.
Je ne vois pas de quelles concentrations il s'agit.. Ions, métaux, ou les deux ?
6. Déterminer la quantité maximale d'électricité débitée dans le circuit extérieur.
Je sais que je dois utiliser la relation : Q = ne- × NA × e, mais il me fait la quantité d'électrons maximale, et pour cela il me faut xmax, ce qui sous-entendrait que la réaction est totale...
Je vous remercie d'avance pour toute aide !
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Envoyé par Iris19 