Equation oxydo réduction..en milieu acide??

[invite62b074d3]

Bonsoir, j'ai un travail noté demain sur les équations d'oxydo-réduction.(je sais, je m'y prend un peu tard:S)

En répétant, je suis tombé sur celle-ci:

SO₂ + Br₂ ---> H₂SO₄ + HBr (en milieu acide)

J'ai déjà placé les états d'oxydation de chacun. Ensuite, je cherche le réducteur. Le problème est que je ne le trouve pas (je pense que c'est SO₂ car Br2 a un etat d'oxydation de 0 et ensuite un état de -1 donc c'est un oxydant.)

Voila pour ce qui est de mon premier problème.

Ensuite j'ai quand même voulu partir du principe que j'étais sur la bonne voie, mais je n'arrive pas a poser l'equation d'oxydation:

SO₂ ---> SO₄^2- OU H₂SO₄???


Je serais vraiment reconnaissant à la personne qui saurait m'aider

merci
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[invite751056e1]

Salut
SO₂ + 2H₂O ==> SO₄^2- + 4H⁺ +2e^-
Ca doit etre à peu prés ça

[invite62b074d3]

merci de ta réponse!

Pourrais-tu me corrigé la suite stp?

Oxydation: SO₂ + 2H₂O --> SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

Reduction: Br₂ + 2e^- --> 2Br^-

______________________________ _________________

SO₂+2H₂O + Br₂+2e^- --> SO₄^2- +4H⁺ +2e^- + 2Br^-

merci

[invite751056e1]

merci de ta réponse!

Pourrais-tu me corriger la suite stp?

Oxydation: SO₂ + 2H₂O --> SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

Reduction: Br₂ + 2e^- --> 2Br^-

______________________________ _________________

SO₂+2H₂O + Br₂+2e^- --> SO₄^2- +4H⁺ +2e^- + 2Br^-

merci

Voilà, j'ai corrigé ta faute de français

Non, sinon, concernant tes équations, ça m'a l'air bon. Par contre, dans ton équation bilan ( SO₂+2H₂O + Br₂+2e^- --> SO₄^2- +4H⁺ +2e^- + 2Br^- ) tu n'es pas obligé de mettre les électrons, tu peux simplifier des deux cotés!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite62b074d3]

désoler pour le français ^^ merci beaucoup c'est super sympa de ta part

Pour la simplification j'avais oublié ^^

Encore merci et bonne soirée!

[invite751056e1]

De rien, et bon courage pour ton devoir demain

[invite62b074d3]

Me revoila, en éspérant que qqun me réponde malgré l'heure ^^

J'aimerais trouvé le potentiel standard de cette équation:

Fe + MgSO₄ --> Mg + FeSO₄


Voici ce que j'ai déjà fait:

Oxydation: Fe --> Fe²⁺+2e^- E°_ox= + 0.44 V


Reduction: MgSO₄ + 2e^- --> SO₄^2- --> E°_red = ????

Comment trouver le E°red? J'ai trouvé que

Mg²⁺(aq)+2e^---->Mg (s) E°red= -2,37 V

Est-ce que c'est tout pour le E°red ou est-ce que le SO4 a encore un rapport avec? (je ne suis pas sur, je penserais que non puisque c'est le même des 2 côtés, mais j'aurais besoin d'une confirmation ^^

merci

[invite751056e1]

Me revoila, en éspérant que qqun me réponde malgré l'heure ^^

J'aimerais trouvé le potentiel standard de cette équation:

Fe + MgSO₄ --> Mg + FeSO₄


Voici ce que j'ai déjà fait:

Oxydation: Fe --> Fe²⁺+2e^- E°_ox= + 0.44 V


Reduction: MgSO₄ + 2e^- --> SO₄^2- --> E°_red = ????

Comment trouver le E°red? J'ai trouvé que

Mg²⁺(aq)+2e^---->Mg (s) E°red= -2,37 V

Est-ce que c'est tout pour le E°red ou est-ce que le SO4 a encore un rapport avec? (je ne suis pas sur, je penserais que non puisque c'est le même des 2 côtés, mais j'aurais besoin d'une confirmation ^^

merci

Tu penses bien, le SO₄^2- ne fais rien, il n'intervient pas en terme d'échanges d'electrons donc tu t'en fous je pense ^^

[invite62b074d3]

Nickel! merci énormément pour tout ^^ Reste plus qu'à tout démonter demain ^^

Vraiment sympa de ta part et a bientôt peut -être ^^