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Equation oxydo réduction..en milieu acide??



  1. #1
    ehey281

    Exclamation Equation oxydo réduction..en milieu acide??


    ------

    Bonsoir, j'ai un travail noté demain sur les équations d'oxydo-réduction.(je sais, je m'y prend un peu tard:S)

    En répétant, je suis tombé sur celle-ci:

    SO2 + Br2 ---> H2SO4 + HBr (en milieu acide)

    J'ai déjà placé les états d'oxydation de chacun. Ensuite, je cherche le réducteur. Le problème est que je ne le trouve pas (je pense que c'est SO2 car Br2 a un etat d'oxydation de 0 et ensuite un état de -1 donc c'est un oxydant.)

    Voila pour ce qui est de mon premier problème.

    Ensuite j'ai quand même voulu partir du principe que j'étais sur la bonne voie, mais je n'arrive pas a poser l'equation d'oxydation:

    SO2 ---> SO42- OU H2SO4???


    Je serais vraiment reconnaissant à la personne qui saurait m'aider

    merci

    -----

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  3. #2
    benji17

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    Salut
    SO2 + 2H2O ==> SO42- + 4H+ +2e-
    Ca doit etre à peu prés ça

  4. #3
    ehey281

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    merci de ta réponse!

    Pourrais-tu me corrigé la suite stp?

    Oxydation: SO2 + 2H2O --> SO42- + 4H+ + 2e-

    Reduction: Br2 + 2e- --> 2Br-

    ______________________________ _________________

    SO2+2H2O + Br2+2e- --> SO42- +4H+ +2e- + 2Br-

    merci

  5. #4
    benji17

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    Citation Envoyé par ehey281 Voir le message
    merci de ta réponse!

    Pourrais-tu me corriger la suite stp?

    Oxydation: SO2 + 2H2O --> SO42- + 4H+ + 2e-

    Reduction: Br2 + 2e- --> 2Br-

    ______________________________ _________________

    SO2+2H2O + Br2+2e- --> SO42- +4H+ +2e- + 2Br-

    merci
    Voilà, j'ai corrigé ta faute de français

    Non, sinon, concernant tes équations, ça m'a l'air bon. Par contre, dans ton équation bilan ( SO2+2H2O + Br2+2e- --> SO42- +4H+ +2e- + 2Br- ) tu n'es pas obligé de mettre les électrons, tu peux simplifier des deux cotés!

  6. #5
    ehey281

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    désoler pour le français ^^ merci beaucoup c'est super sympa de ta part

    Pour la simplification j'avais oublié ^^

    Encore merci et bonne soirée!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benji17

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    De rien, et bon courage pour ton devoir demain
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

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  10. #7
    ehey281

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    Me revoila, en éspérant que qqun me réponde malgré l'heure ^^

    J'aimerais trouvé le potentiel standard de cette équation:

    Fe + MgSO4 --> Mg + FeSO4


    Voici ce que j'ai déjà fait:

    Oxydation: Fe --> Fe2++2e-ox= + 0.44 V


    Reduction: MgSO4 + 2e- --> SO42- --> E°red = ????

    Comment trouver le E°red? J'ai trouvé que

    Mg2+(aq)+2e---->Mg (s) E°red= -2,37 V

    Est-ce que c'est tout pour le E°red ou est-ce que le SO4 a encore un rapport avec? (je ne suis pas sur, je penserais que non puisque c'est le même des 2 côtés, mais j'aurais besoin d'une confirmation ^^

    merci

  11. #8
    benji17

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    Citation Envoyé par ehey281 Voir le message
    Me revoila, en éspérant que qqun me réponde malgré l'heure ^^

    J'aimerais trouvé le potentiel standard de cette équation:

    Fe + MgSO4 --> Mg + FeSO4


    Voici ce que j'ai déjà fait:

    Oxydation: Fe --> Fe2++2e-ox= + 0.44 V


    Reduction: MgSO4 + 2e- --> SO42- --> E°red = ????

    Comment trouver le E°red? J'ai trouvé que

    Mg2+(aq)+2e---->Mg (s) E°red= -2,37 V

    Est-ce que c'est tout pour le E°red ou est-ce que le SO4 a encore un rapport avec? (je ne suis pas sur, je penserais que non puisque c'est le même des 2 côtés, mais j'aurais besoin d'une confirmation ^^

    merci
    Tu penses bien, le SO42- ne fais rien, il n'intervient pas en terme d'échanges d'electrons donc tu t'en fous je pense ^^
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  12. #9
    ehey281

    Re : Equation oxydo réduction..en milieu acide??

    Nickel! merci énormément pour tout ^^ Reste plus qu'à tout démonter demain ^^

    Vraiment sympa de ta part et a bientôt peut -être ^^

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