Bonjour,
Je cherche a adsorber de l'hdrogène sur du Fer. J'ai retenu une solution mais pouvez vous m'en dire plus sur les réaction aux électrodes, les potentiels etc merci d'avance:
- un bain aqueux d'acide sulfurique
- Electrode de travail en Fer
- Electrode de référance type Hg/HgSO4
- Contre électrode en platine
La réaction me semble bizarre...
Fe+ H+ + e- -> FeH adsorbé
Merci pour vos réponses
Bonjour
Ce serait pas du Fe(OH)3 que tu aurais au départ ?
Coin Coin
J'ai une électrode à base de Fer (acier austénitique) Peu importe la méthode c juste savoir commen on adsorbe du H
hello
dans l'eau (et qui plus est dans l'eau acide) il y a des protons H+ (ou ion hydronium H3O+ si je me souviens bien)
pour avoir des H adsorbé sur le fer, il faut refiller un electron à ce proton, c'est à dire realiser sa réduction (reaction cathodique). la réduction du proton nécessite un reducteur, qui se fait oxyder (...) eh bien c'est le fer de l'electrode de travail qui va faire le boulot en s'oxydant.
en résumé, pour faire des H adsorbé sur du fer, rien de plus simple, il n'y a qu'a tremper le fer dans l'eau et attendre
ok, tu peux forcer la reaction en abaissant le potentiel de l'electrode de travail, comme ca le fer n a meme plus besoin de donner un electron, c'est ton generateur qui s'en charge...
suis-je assez clair?
++
Franzz, Corrosion
les etapes (simplifiées) de la corrosion du fer en milieu acide :
Fe -> Fe 2+ + 2 e-
H+ + e- -> Hads
2 Hads -> H2
dans la derniere etape, il y a degagement de H2 gazeux, mais il reste toujours qcq Hads sur le fer
++
ps : plus haut j ai omis de dire que la réduction du proton se fait à la surface de l electrode,
Franzz, Corrosion
d'accord je vois du coup je risque d'avoir un dégagement de O2 sur l'électrode de platine!
C'est possible une étude votamétrie pour déterminer les potentiels? Merci
