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Dosage gravimétrique du plomb



  1. #1
    petitpaume

    Dosage gravimétrique du plomb


    ------

    Bonjour,

    je dois calculer la teneur en Pb2+ d'une solution(principe du dosage gravimétrique).
    On mélange 25mL de Pb(NO3)2 à 0,1mol/L, 40mL de Cr(NO3)3 à 0,1mol/L et 100mL d'une solution de KBr03 à 10g/L.
    On chauffe et on obtient une masse de PbCrO4= 0,24g
    J'ai trouvé une formule pour calculer le pourcentage de Pb2+ mais je trouve un résultat qui me parait bizarre, j'aimerais donc avoir votre avis de spécialistes.
    %Pb2+ = (M(Pb2+) x m(PbCrO4)) / (M(PbCrO4) x m(échantillon))
    Je suppose que m(échantillon) = m(Pb(NO3)2)
    M(Pb2+)=52g/Mol; M(PbCrO4)=323g/mol; M(Pb(NO3)2)=331g/mol
    m(Pb(NO3)2)=0,8275g
    J'obtiens %Pb2+ = 5%
    Cela me parait très faible. Est-ce une erreur sur la formule ou une erreur de calcul.
    Merci pour vos réponses.

    -----

  2. #2
    petitpaume

    Re : Dosage gravimétrique du plomb

    S'il vous plait!
    Juste pour savoir si c'est le bon raisonnement.

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