Bonjour,
Je suis entrain de faire des bilans sur des réaction acide/base, mais là je coince !!!
Je vous explique :
Je mets 500g de produit avec 25g d'H2SO4 sachant que mon produit possède 3,0690% de S et 2,2059% de Na et que H2SO4 a 8.3299% de S, soit au total :
0,952*3,0690+0,048*8,3299=3,32 15% de S
2,2059*0,952=2,1000% de Na
car 500g de produit représente 95,2% de S et 4,8% de Na
Je mets le tout dans un autoclave et je récupère le produit hydrolysé.
Il me reste 421g de produit sous la forme : 26g de phase organique et 395g de phase aqueuse.
J'ai dosé une phase reconstituée (95% de phase aqueuse et 5% de phase organique) et j'obtient 5,5753% de S et 4,0073% de Na.
J'ai également dosé la phase aqueuse seule et j'ai eu : 5,4732% de S et 3,9339% de Na.
Je voudrais savoir comment faire pour vérifier que l'on a bien environ le même pourcentage en début et fin de réaction.
Je ne sais pas si on doit à partir de la phase reconstituée déduire la phase aqueuse et la phase organique ou faire la différence entre la phase reconstituée et la phase aqueuse pour avoir la phase organique.
De plus, doit-on tenir compte de H2SO4 sachant qu'on a 421g au lieu de 525g introduit au départ.
Merci de vos réponses.
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Envoyé par moco 
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