chimie analytique

[invitea917e745]

Bonjour,

Dans un exercice, il faut calculer la force ionique de la solution obtenue par mélange de volume egaux de NaSO4 0.4M et KCL 0.2M.
Je trouve 1.4 Mol/L mais la réponse est 0.7 mol/l. Je ne trouve pas mon erreur?

Merci d'avance.
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[invite751056e1]

Bonjour,

Dans un exercice, il faut calculer la force ionique de la solution obtenue par mélange de volume egaux de NaSO4 0.4M et KCL 0.2M.

C'est surement là ton erreur, la formule est Na₂SO₄, et comme la force ionique dépend de la charge, le facteur 2 doit etre par là...

[invitea917e745]

Pour la force ionique j'ai fait attention à la charge:

I = 1/2 * (0.4*2*1+0.4*2²+0.2*1+0.2*1)=1 .4

Est-ce ça?

[invite42b027d8]

Oui le calcul est bon... je pense que c'est plutôt dans la tournure de la phrase... "la solution obtenue par mélange de volume egaux".

Donc pour moi, les solutions de 0,4 et 0,2M sont obtenus AVANT mélange et donc suite au mélange, je pense qu'il faut diviser les concentrations par deux, et dans ce cas c'est bon.

C'est juste une idée...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea917e745]

ok , c'est possible.
Donc en fait, la concentration initiale est égale à la concentration finale/2 pour avoir la vraie concentration des ions?

Merci!

[invite751056e1]

ok , c'est possible.
Donc en fait, la concentration initiale est égale à la concentration finale/2 pour avoir la vraie concentration des ions?

Merci!

Yes!!!!