Exercice , réponse en ppm

[invitedae07ceb]

Bonjour à tous,

Je dois résoudre un exercice pour lequel je dois trouver la concentration de chrome dans une solution et je dois exprimer le résultat en ppm. Mes collègues ont déjà fait l'exercice et à un facteur 1000 près on a la même chose. J'ai donc un petit soucis avec la notion de ppm


L'énoncé est le suivant : On dose le chrome dans un échantillon en introduisant 10 ml desolution inconnue dans 5 jaugés de 50 ml. Divers volumes d'un étalon contenant 12,2 ppm de Cr ont été ajoutés ajoutés aux jaugés et les solutions sont ensuites diluées jusqu'au trait de jauge

Il s'agit d'utiliser la méthode des ajouts dosés

Volume inconnue : 10 ml
Volumes étalon : 0 - 10 - 20 - 30 - 40
Absorbance : 0,201 - 0,292 - 0,378 - 0,467 - 0,554

En faisant une régression linéaire par excell j'obtiens

Y= 0,0088x+ 0,2022

La concentration est donnée par la relation suivante :

Céch = (b*Cétalon)/(coef. ang*Vinconnue)

=> (0,2022*12,2 10^-6)/0,0081*0,010 = 0,028 unité ???

Mes collègues ont 28 ppm

Pouvez-vous me dire quelle est la logique pour passer de 0,028 à 28 ?

Merci d'avance

Bien à vous
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[moco]

Laisse tomber Excel et la régression, et réfléchis avec des mots, et non avec des formules.
L'absorption A se elie à la concentrtion c par la formule : A = ecL
On introduit 10 ml d'une solution de concentration x dans un jaugé de 50 ml. Après dilution à 50, on mesure une absorption A₁ = 0.20.
On introduit 10 mL de X et 10 mL de solution à 12.2 ppm de Cr. Et l'absorption monte à A₂ = 0.29.
A₂ - A₁ = 0.09 = eL 12.2
eL = 0.09/12.2
A1 = 0.2 = eL x = x 0.09/12.2
x = concentration inconnue = 0.2·12.2/0.09 = 27.1 ppm



Il s'agit d'utiliser la méthode des ajouts dosés

Volume inconnue : 10 ml
Volumes étalon : 0 - 10 - 20 - 30 - 40
Absorbance : 0,201 - 0,292 - 0,378 - 0,467 - 0,554