Bonjour,
voila je suis à la recherche des valeurs des surtensions cathodiques et anodiques des couples de l'eau H+/H2 et 02/H20, ainsi que celle de Cl2/Cl-
(cathodique pour H+/H2 , anodique pour 02/H20 et Cl2/Cl-), les électrodes considérées sont celles d'un électrolyseur standard qu'on trouve dans les labos de chimie.
J'aurais bien aimé avoir une piste de sites possédant de telles informations...
les surtensions ne sont pas des valeures absolues, elles dépendent de divers facteurs
Oui, elles dépendent de la nature de l'électrode mise en jeu.
Seulement ici je sais juste que les électrodes dont je dispose sont issues d'un électrolyseur standard, donc je me dis que ce doit être des valeurs connues.
Normalement tu peux trouver des tables, avec les valeurs de surtentions en fonction du matériel d'électrode + en fonction de l'intensité du courant. J'en avais mais impossible de remettre la main dessusEnvoyé par tac-tac
Arf dommage^^Tu avais trouvé ca sur internet?
hello
le mieux est de faire la manip et de mesurer cette surtension.
++
pour le proton
http://books.google.fr/books?id=n7Z_...page&q&f=false
pour les autres je te laisse chercher sur google, mots clé surtention oxydation reduction ...
Merci.
Sinon comment pourrait on mesurer cette surtension?
hello
il suffit de tracer les courbes de polarisation d'une solution contenant H+, OH- (là c'est pas trop dur^^) et Cl- (qui n'est pas bcp plus compliqué !!)
tu trempes le metal qui t'interesse dans une solution de NaCl à 1mol/L, tu mesures le potentiel atteint. (montage classique à 3 electrodes, metal = electrode de travail, calomel = electrode de reference et morceau de platine = contre electrode)
ensuite tu augmentes ce potentiel avec un potentiostat (par exemple à 500mV/h). tu constateras une 1ere elevation du courant (Cl- -> Cl2) et un degagement gazeux. puis une 2e elevation (OH- - > O2). tu notes les potentiels pour lesquels ca arrive et tu compare au potentiel standard des couples correspondant (E0). la différence entre le potentiel où tu as l'elevation de courant et E0 est la surtension.
tu fais pareil en reduction pour le proton.
ca va?
D'accord merci ,par contre quand tu dis "tu fais pareil en réduction pour le proton" ca veut dire qu'il faudrait diminuer la résistance du potentiométre?
non tu dois juste appliquer un potentiel négatif
Oui et tu diminues le potentiel jusqua observer une élevation de courant et un dégagement gazeux.C'est ca?
exactement
voir svp, l'article de 17 pages sur le Bup de son premier auteur Khyati Abderrahim:
electrolyse et interptrétation de l'ordre des réactions électrochimiques. Bup. Vol. 103, Juin 2009.
