Besoin d'aide

[invitec5f7c72e]

salut a tous,
j arrive pas a resoudre un probleme ... j espere que vous le ferez, le voila
" on dispose d'une solution d acide methanoique dont le pKa=3.75.Sa concentration est de 0.01mol/l.
On fait réagir 40ml d acide methanoique avec une solution d hydroxyde de sodium toutes deux de meme concentration ( 0.01 mol/l)
- quel volume d hydroxyde de sodium faut il ajouter a l acide pour que le melange ait un ph egal a son pKa?
-comment appelle-t-on la solution obtenue?
-quelle propriété présente -t-elle?
et merci d avance : )
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[invite2d7144a7]

Bonjour,

Personne ne fera ton travail.

Alors montre-nous ce que tu as fait, explique-nous ce qui te bloque ...

et peut-être obtiendras-tu de l'aide.

[inviteb7fede84]

Bonjour.

Tu peux jeter un coup d'œil sur ce lien...

http://physique.chimie.pagesperso-or...%27ACIDITE.htm

[invitec5f7c72e]

bonjour,
j ai fait d autres questions avant celles la du meme probleme mais ces derniers m ont bloqué, est ce que je dois utiliser la relation Vb=1/2Vbe?? et merci pour vos reponses

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec5f7c72e]

j ai utilisé la relation de demi equivalence parceque a ce point la le ph=pKa, et la solution est dite solution tampon, elle maintient un ph aproximativement constant malgré l ajout de petites contités d acides ou de bases