Salut tout le monde !
Tout est dans le titre, j'aimerai savoir pourquoi on fait parfois réagir 1,1 équivalent de réactifs B à un réactif A de départ lors de synthèse en chimie?
Je ne donne pas d'exemple parce que j'aimerai savoir de manière générale la raison pour laquelle on procède de cette sorte.
Merci d'avance tout le monde !!
C'est une question cinétique.
Si on réalise un mélange avec exactement les quantités stoechiométriques, la réaction marchera de manière idéale, et il n'y aura pas de produit gaspillé.
Si on met un léger excès de l'un des produits, l'excès sera perdu, mais la réaction évoluera de manière bien plus rapide vers la fin de l'expérience, lorsque la concentration des réactifs devient de plus en plus faible.
merci
Tes réponses sont toujours un délicie à lire ^^
il y a aussi le cas si un des réactif est nettement plus cher que l'autre (ou plus toxique), tu as donc intérêt à ce qu'il n'y en ai le moins possible à la fin de ta réaction
Merci Gramon !
C'est pourtant tout bête et 100 % logique. Pourquoi j'arrive pas à trouver ça moi même : \
