Bonsoir,
je ne trouve pas le bon résultat d'une dilution ou l'on rajoute à 100ml d'eau pure 1ml d'HCl 1M.
J'ai fait:
dans 1ml d'HCl il y 0,001 mole,
dans 101 ml, il y a 0,101 mole-->pH 1
En réalité cela nous donne un pH de 2...qu'ai-je fait faux????
merci beaucoup
j'ai trouvé la solution.
merci.
Salut !
Dans 101 mL il y a ... 0,001 mol !
Mince !
Voyons. Si tu ajoutes de l'eau, tu ne rajoutes pas de HCl.
Dans un total de 101mL eau+HCl, il y a toujours 0.001 mole de HCl !!
C'est vrai, je comprend pas le raisonnement.
Tu parlait peut-être en moles par litre (concentration effective) ?
Bonjour,
voici quelques explications.
Tu dois calculer d'abord ta quantité de matière avant dilution. Dc 1M et tu en prends 1 mL, ça te donne 0.001 mol.
Tu ajoutes ensuite 100 mL d'eau, tu as à ce moment là, 0.001 mol dans 100 mL autrement dit 0.001/0.1 = 0.01 mol/L.
Ecrit autrement, ça te donne le 10exp(-2) que tu cherchais pour obtenir pH = 2 (Obtenu via la formule pH = -log ([H+])
Cordialement
Damien
Bonjour, DRogalle, et bienvenue sur Futurascience
Pour reprendre ce que tu dis :
pH = - log [H3O+][H3O+] = 10-pH.
Autrement dit, pour avoir un pH de 2, la concentration effective en oxonium sera de [H3O+]=10-2 mol.L-1.
Bonjour Rubisco,
merci pour ton accueil.
Oui c'est bien cela (dans ce mélange là)
100 mL d'eau pure + 1 mL d'HCl 1M
Damien
Bon alors on rajoute 1ml HCl à 100 ml d'eau pure et on trouve un pH de 2.
Mais comment diable trouve-t-on le pH de 1ml HCl 1 M ajouté à 100 ml d'une solution tampon acide acétique/ acétate de sodium dont le pH vaut 4,75?
j'ai essayé mais je retombe toujours sur pH=2.
merci
Faut utiliser le principe de Le Chatelier.
L'addition de 1ml HCl 1 M revient à rajouter 0.001 mole H+ à ton mélange tampon.
Une solution tampon acétique/acétate contient autant de moles d'acide non dissocié que de ion acétate. Tu ne dis pas la concentration de ton tampon, et c'est dommage. Pour avancer je vais imaginer que sa concentration est 1 M en CH3COOH et 1 M en acétate. 100 ml contient 0.1 mole de CH3COOH et 0.1 mole de CH3COO-. La solution contient donc 10-4.75 mole de H+, puisque pH = pKa.
Si tu ajoutes 0.001 mole H+, ces ions vont détruire 0.001 mole de ions CH3COO- et former 0.001 mole de CH3COOH supplémentaire. Les nouvelles nombre de moles seront :
n(CH3COOH) = 0.1 + 0.001 = 0.101 mol
n(CH3COO-) = 0.1 - 0.001 = 0.099 mol
Les nouvelles concentrations seront :
[CH3COOH] = 1.01 M
[CH3COO-] = 0.99 M
On trouve [H+] d'après la définition de Ka :
Ka = [H+]0.99/1.01 = 10-4.75 = 1.78 10-5
Donc :
[H+] = 1.78 10-5 1.02 = 1.81 10-5
pH = 4.74
Cela n'a presque pas changé par rapport à la situation initiale.
superbe, merci beaucoup, vraiment.
