Eau de Javel

[invite49a8b468]

bonjour, est-ce que qqn pourrait m'aider pour cet exercice :


L’eau de Javel utilisée comme produit d’entretien est préparée par réaction du dichlore gazeux avec une solution d’hydroxyde de sodium. Cette réaction produit un mélange d’hypochlorite de sodium, NaClO(aq), et de chlorure de sodium.

Sur l’étiquette d’un flacon d’eau de Javel du commerce, on trouve la mention 36°chl.

Cette indication t’interpelle, et après quelques recherches, tu trouves la définition du degré chlorométrique ( ° chl ), défini comme étant le volume (exprimé en L) de dichlore gazeux utilisé pour fabriquer exactement 1 litre d’eau de Javel dans les conditions normales de température et de pression ( C.N.T.P. ), soit 1013 hPa et 273 K (0°C).

On te demande de calculer la concentration molaire et la masse de l’hypochlorite de sodium, NaClO, présent dans 1 litre d’eau de Javel 36° chl.


Merci
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[invite2ba75453]

tu connais le lien entre le degré et le volume de Cl2
D'apres un volume de gaz en connaissant la pression et la temperature, tu peux trouver la quantité de matière de gaz (loi des gaz parfaits).

à partir de là, il faut trouver le lien entre Cl2 et NaClO en écrivant la réaction qui se produit.
ainsi tu sauras combien de moles de Cl2 donnent combien de moles de NaClO...
tu pourras alors en déduire ce que tu cherches à la fin c'est à dire concentration et masse.

[moco]

1 litre de ta solution est formée à partir de 36 litres de chlore Cl₂, donc 36/22.4 = 1.60 mole de Cl2
La réaction est :
Cl₂ + 2 NaOH --> NaClO + NaClO + H2O
Donc il y a autant de moles de NaClO en solution que de Cl₂ ayant servi à le fabriquer.
Donc ta solution est 1.6 molaire en NaClO.