O2 et paramagnétisme

[invite57cecb71]

Bonjour,

pourquoi le dioxygène est paramagnétique? Pourtant il a tous ses doublets appariés
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[moco]

Hélas non ! Et c'est l'expérience qui le montre. La molécule O₂ n'a pas la structure classique lO=Ol, comme bien des gens le croient, et comme le souhaitait Lewis.

En effet l'oxygène est attiré par l'aimant. Si on liquéfie le gaz O₂, à très basse température, et qu'on fait couler un filet d'oxygène liquide près d'un aimant, on voit que le filet ne s'écoule pas verticalement, mais qu'il est dévié. C'est la preuve qu'il y a des électrons célibataires dans la molécule. La théorie de Lewis n'explique pas tout, hélas.

C'est triste pour les élèves des classes de débutants, mais il faut bien admettre que la structure de O₂ est conforme au schéma ·Ö-Ö· et il faut une nouvelle théorie, plus moderne que celle de Lewis pour l'expliquer. C'est la théorie des orbitales moléculaires.

[curieuxdenature]

Bonjour Elys Bilys

comme je l'ai sur mon disque voilà la configuration moléculaire de O²
En fait les 3 états de l'orbitale 2p se remplissent un à un et le 4éme électron s'accouple avec le 1er. (c'est une règle)
Cela donne :
1s -> 2é
2s -> 2é
2p -> 2é + 1é + 1é

(pour le Fluor, même punition : 2p -> 2é + 2é + 1é )

[invite57cecb71]

C'est triste pour les élèves des classes de débutants, mais il faut bien admettre que la structure de O2 est conforme au schéma ·Ö-Ö· et il faut une nouvelle théorie, plus moderne que celle de Lewis pour l'expliquer. C'est la théorie des orbitales moléculaires.

Ouich lol. Merci à vous deux

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2d7df351]

Bonjour,

Petite question subsidiaire. Quelle face de l'aimant ca attirer l'oxygène ?

[invite2d7df351]

Autre question qui me vient :

L'oxygène est attiré à l'entrefer entre deux aimants qui s'attirent (si je ne me trompe pas). Mais du coup, l'oxygène est-il toujours attiré dans l'entrefer si on place les aimants en opposition (face nord contre face nord) ?

Merci pour vos réponses