effet du pH sur la vitesse de corrosion
Bonjour les amis;
j'ai un blocage lors de l'interprétation des mes résultats:
Je n'arrive pas à expliquer pourquoi l'augmentation du pH augmenterait également la vitesse de corrosion du substrat alors que ceci devait être l'inverse car la solution tend à la neutralité.D'où le milieu devient moins agressif???
Il est constitué de quelle matière, ton substrat ? Et de quelle solution parles-tu ?
C'est par exemple bien connu que l'acide nitrique concentré n'attaque pas le fer, et que le même acide nitrique l'attaque fort bien dès qu'il est assez dilué. En présence de HNO3 concentré, il se forme une coche protectrice d'oxyde Fe3O4.
Tout dépend de la réaction qui se produit... Sans savoir ce qu'il se passe c'est très difficile de te répondre.
Oui j e m'excuse pour ça.
ma solution est formée de Zncl2 + NH4Cl
mon substrat est l'acier de type 3: E24
Bien merçi à vous.
Il est constitué de quoi ton acier ?
Re : effet du pH sur la vitesse de corrosion
Mon substrat est une pièce en acier de classe 3 composé majoritairement de Fe et de C, avec des pourcentages faibles en Si et en P.
Notons que j'ai utilisé l'ammoniaque pour augmenter le pH du milieu. Et pour le diminuer, l'acide acétique.
J'espère vraiment vous avoir donner tout ce qui vous aider à me repondre.
Merçi!!!
C'est difficile à te répondre, car on ne comprend pas bien la composition de ton liquide. Tu dis qu'il est formé d'un mélange ZnCl2 + NH4Cl. D'abord, si cette solution est assez concentrée, ce que tu ne dis pas, il se forme le ion chorozincate ZnCl42-.
Ce qui complique, c'est que tu dis que tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 pour ajuster le pH. Fort bien. Mais l'ammoniaque se complexe avec le zinc et forme le ion complexe Zn(NH3)42+. Et si de plus tu ajoutes de l'acide acétique, non seulement tu détruis le complexe Zn(NH3)42+, mais tu détruis aussi l'ammoniaque, en formant davantage de ion NH4+.
Le mélange devient si complexe que bien malin est celui qui saura répondre à ta question !!
