Bonjour, voila je suis en Bac 1 en biologie & j'ai demain une interro ' de chimie , et je bloque sur un exercice de fraction massique. Est ce que qqu peut m'aider ?
L'exercice :
On a 0.0970g de Mg et Zn dans 100ml d'une solution contenant 0.01 mol de HCl. Sachant qu'il a fallu 9x10^-4 mol de NaOH pour neutraliser 20 ml de cette solution, calcule la fraction massique du Zinc.
La réponse doit etre d'environ 49%.
Merci !
Bonjour,
Dans un premier temps commence par déterminer la réaction qui est mise en jeu dans ton dosage.
On a 0.0970g de Mg et Zn dans 100ml d'une solution contenant 0.01 mol de HCl. Sachant qu'il a fallu 9x10^-4 mol de NaOH pour neutraliser 20 ml de cette solution, calcule la fraction massique du Zinc.
La réponse doit etre d'environ 49%.
La solution acide utilisée contenait (20/100)·0.01 = 0.002 mol HCl.
La solution de NaOH utilisée contenant 0.0009 mol NaOH.
L'acide qui a été consommé pour détruire Zn + Mg est de .
0.002 - 0.0009 = 0.0011 mol HCl
Il se passe la réaction :
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2
Soit x le nombre de moles de Zn et y le nombre de moles de Mg. Tu peux écrire que :
x + y = 0.0011/2 = 0.00055
x·65.4 + y·24.3 = 0.097/5 = 0.0194
y = 0.00055 - x
65.4x + 24.3(0.00055 - x) = 0.0194
41.1 x = 0.0194 - 0.01336 = 0.006
x = 0.000147
y = 0.000403
Masse de Zn = x·65.5 = 0.0096 g
Masse de Mg = y·24.3 = 0.0097 g
