Réaction

[Kavey]

Bonjour, dans un exercice le pH, je n'arrive pas à comprendre quelque chose.

Dans l'énoncé on nous dit qu'on a de l'acide chloridrique ajouté de l'acide propanoïque. Ce mélange est ensuite titré par de la soude.

Les équations de chaque réaction nous donne donc :
HCl ---> H₃O⁺ + Cl^-
Ac. Prop. ---> Ac. Prop.^- + H₃O⁺
NaOH ---> Na⁺ + OH^-

Dans la correction on a écrit que OH^- de la soude réagissait avec H₃O⁺ de l'acide chloridrique. Mais ce que je ne comprends pas c'est pourquoi il réagit avec H₃O⁺ de l'acide chloridrique et pas celui de l'acide propanoïque?
Est-ce dû au fait que l'acide chloridrique étant un acide plus fort que l'acide propanoïque, et sachant que dans les réactions les réactifs les plus forts ont tendance à réagir entre eux, donc OH^- qui est une base forte réagit avec H₃O⁺?

Je vous remercie d'avance pour votre aide.
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[jeanne08]

Lorsqu'on met HCl et l'acide propanoique noté AH dans l'eau on a les réactions:
réaction totale : HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
réaction très très peu avancée Ah + H20 = A- + H3O+
il y a très très peu de H3O+ produits par cette deuxième réaction .

Quand on ajoute des OH-
1) ils réagissent avec les H3O+ pour donner de l'eau ( réaction totale)
2) quand il n'y a plus de H3O+ ils réagissent avec l'acide faible selon AH + OH- -> A- + H2O (réaction totale )

[Kavey]

Donc si j'ai bien compris c'est dû à la dissociation totale de l'acide chloridrique qui donne une quantité plus importante d'ions H₃O⁺, donc en gros c'est la quantité présente dans le milieu qui joue un rôle dans cette réaction entre H₃O⁺ et HO^-? =)