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Ch



  1. #1
    t.m

    Ch


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    Bonjour,comment on compare l`electronegativite de 2 elements A et B telque B se trouve au dessous de A et a sa droite dans le tableau periodique exemple le C et le P parceque selon une periode B tres electronigatif que A et selon un groupe c`est le contraire.
    2-pourque l`homolyse demande une energie moin eleves que heterolyse,moi je pense parceque les laisons ioniques sont + fortes que les liaison covalentes.
    3-est ce qu`il y une regle pour l`ecriture des ions comme CO3- ou NO3- ou SO4-2 selon Lewis.
    Merci beaucoup avos reponces.

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  3. #2
    pluton35

    Re : Ch

    Bravo j'ai mal à la tête maintenant

    Rien qu'un petit effort de rédaction serait plus qu'archi necessaire!

  4. #3
    ArtAttack

    Re : Ch

    J'ai pu lire ça :
    Citation Envoyé par t.m
    moi je pense parceque les laisons ioniques sont + fortes que les liaison covalentes.
    Ca retient l'oeil...
    C'est évidemment l'inverse.

  5. #4
    puremorning_joh

    Re : Ch

    l'électronégativité augmente en allant de gauche à droite et de bas en haut dans la classification si c'est ce que tu recherches : selon l'échelle de pauling, O est par exemple plus électronégatif que Cl (3.5 et 3 respectivement sur l'échelle). Après je sais pas comment savoir si un atome est plus électronégatif qu'un autre situé à sa droite et en dessous ou bien à sa gauche mais au dessus. Si quelqu'un sait, ça m'interesse aussi...

  6. #5
    ferji

    Re : Ch

    salut
    On peut pas comparer léléctronègativité de deux atomes qui n'appartient pas à la même periode ou qui n'ont pas le même groupe, mais si c'est le cas Mr puremorning_joh a déja montrer comment on les compare.
    sachant que l'Atome le plus éléctronégatif est le F (X=4).

    Si tu peux m'expliquer ce que tu veux dire par ça :
    Citation Envoyé par t.m
    2-pourque l`homolyse demande une energie moin eleves que heterolyse,moi je pense parceque les laisons ioniques sont + fortes que les liaison covalentes.
    bonne chance.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    reinette

    Re : Ch

    Pour le cas propose pour l'electronégativité, pas de règle autre que consulter une table au cas par cas. Deja qu'il y a des exceptions dans les tendances indiquees....

    Pour covalente/ionique (et rupture homolytique/heterolytique)

    H-H : 430 kJ/mol (liaison covalente ; HF 565kJ/mol, liaison ionique.

    Les effets électrostatiques sont dévastateurs sur les liaisons fortement ioniques. Par contre, ils sont tres affaiblis dans l'eau : c'est pourquoi on considere souvent que les liaisons ioniques sont moins fortes que les liaisons covalentes.

    Pour les formes de Lewis, les regles sont les memes pour tous les ions

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  10. #7
    oursgenial

    Re : Ch

    Homolyse/hétérolyse : Cela dépend des conditions et ne concerne que les liaisons covalentes: Dans une liaison ionique, la force "motrice" de la liaison eest l'attraction coulombienne. On peut la distendre et la rompre dans un milieu polaire à condition qu'il y ait solvatation des ions.
    Pour ce qui concerne Homolyse/ Hétérolyse, la première demande un milieu non polaire ( phase gazeuse) et la présence d'une irradiation UV ou de peroxydes, la deuxième se passera préférentiellement en milieu polaire.

  11. #8
    reinette

    Re : Ch

    ok pour homolyse / heterolyse. Je me suis melee les pinceaux!

  12. #9
    ferji

    Re : Ch

    salut
    ok, pourquoi l'énérgie qu'on doit fournir au système lors de la répture hétérolytique est bcp + importante que l'énérgie fournie lors de la répture homolitique?

    répture Homolytique A-B + hv ----> A' + B'
    (' : un éléctron carbanion).

    répture hytérolitiqye A-B +H2O ----> A+ + B- (formation des ions).

    la stabilité de A et de B dans la premiere réaction demande moin d'énérgie que dans la 2ème puisqu'on a A' est bcp plus stable que A+
    à mon avis c'est ça la raison dans la plus part du temps.

    (y a aussi des cas ou A' est moins stable que A+ mais il reste assez rare) .

  13. #10
    t.m

    Re : Ch

    Salut,moi je pense que A+ est + stable que A` parceque le premier a ateint la configuration d`un gaz rare mais le 2 ieme non.
    merci de m`eclaircir.

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