Ch

[invite936a40b7]

Bonjour,comment on compare l`electronegativite de 2 elements A et B telque B se trouve au dessous de A et a sa droite dans le tableau periodique exemple le C et le P parceque selon une periode B tres electronigatif que A et selon un groupe c`est le contraire.
2-pourque l`homolyse demande une energie moin eleves que heterolyse,moi je pense parceque les laisons ioniques sont + fortes que les liaison covalentes.
3-est ce qu`il y une regle pour l`ecriture des ions comme CO3- ou NO3- ou SO4-2 selon Lewis.
Merci beaucoup avos reponces.
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[inviteec3fafed]

Bravo j'ai mal à la tête maintenant

Rien qu'un petit effort de rédaction serait plus qu'archi necessaire!

[ArtAttack]

J'ai pu lire ça :

moi je pense parceque les laisons ioniques sont + fortes que les liaison covalentes.

Ca retient l'oeil...
C'est évidemment l'inverse.

[invitead720f99]

l'électronégativité augmente en allant de gauche à droite et de bas en haut dans la classification si c'est ce que tu recherches : selon l'échelle de pauling, O est par exemple plus électronégatif que Cl (3.5 et 3 respectivement sur l'échelle). Après je sais pas comment savoir si un atome est plus électronégatif qu'un autre situé à sa droite et en dessous ou bien à sa gauche mais au dessus. Si quelqu'un sait, ça m'interesse aussi...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea047670f]

salut
On peut pas comparer léléctronègativité de deux atomes qui n'appartient pas à la même periode ou qui n'ont pas le même groupe, mais si c'est le cas Mr puremorning_joh a déja montrer comment on les compare.
sachant que l'Atome le plus éléctronégatif est le F (X=4).

Si tu peux m'expliquer ce que tu veux dire par ça :

2-pourque l`homolyse demande une energie moin eleves que heterolyse,moi je pense parceque les laisons ioniques sont + fortes que les liaison covalentes.

bonne chance.

[invite20818537]

Pour le cas propose pour l'electronégativité, pas de règle autre que consulter une table au cas par cas. Deja qu'il y a des exceptions dans les tendances indiquees....

Pour covalente/ionique (et rupture homolytique/heterolytique)

H-H : 430 kJ/mol (liaison covalente ; HF 565kJ/mol, liaison ionique.

Les effets électrostatiques sont dévastateurs sur les liaisons fortement ioniques. Par contre, ils sont tres affaiblis dans l'eau : c'est pourquoi on considere souvent que les liaisons ioniques sont moins fortes que les liaisons covalentes.

Pour les formes de Lewis, les regles sont les memes pour tous les ions

[oursgenial]

Homolyse/hétérolyse : Cela dépend des conditions et ne concerne que les liaisons covalentes: Dans une liaison ionique, la force "motrice" de la liaison eest l'attraction coulombienne. On peut la distendre et la rompre dans un milieu polaire à condition qu'il y ait solvatation des ions.
Pour ce qui concerne Homolyse/ Hétérolyse, la première demande un milieu non polaire ( phase gazeuse) et la présence d'une irradiation UV ou de peroxydes, la deuxième se passera préférentiellement en milieu polaire.

[invite20818537]

ok pour homolyse / heterolyse. Je me suis melee les pinceaux!

[invitea047670f]

salut
ok, pourquoi l'énérgie qu'on doit fournir au système lors de la répture hétérolytique est bcp + importante que l'énérgie fournie lors de la répture homolitique?

répture Homolytique A-B + hv ----> A' + B'
(' : un éléctron carbanion).

répture hytérolitiqye A-B +H2O ----> A+ + B- (formation des ions).

la stabilité de A et de B dans la premiere réaction demande moin d'énérgie que dans la 2ème puisqu'on a A' est bcp plus stable que A+
à mon avis c'est ça la raison dans la plus part du temps.

(y a aussi des cas ou A' est moins stable que A+ mais il reste assez rare) .

[invite936a40b7]

Salut,moi je pense que A+ est + stable que A` parceque le premier a ateint la configuration d`un gaz rare mais le 2 ieme non.
merci de m`eclaircir.