Protometrie

[invite087e99e8]

Bonjour,
Je bloque sur quelques questions d'un exercice (corrigé) pouvez-vous m'aider svp :

Calculer le pH des solutions obtenues par mélanges de volumes égaux des solutions 0,2M suivantes :

a) HCl + NaOH on trouve pH= 7 puisqu'on obtient un sel NaCl d'acide fort et de base forte.

b) HCl + KCl dans la correction il est écrit pH= 1 , je ne comprends pas pourquoi, puisque KCl est neutre donc on obtient toujours un pH d'acide fort HCl pH = -log (0,2) = 0,7.

c) HCl + HNO3 mélange de 2 acides forts donc on calcul le pH d'un acide fort pH = 0,7.

d) HCl + NH4OH on obtient un sel d'acide fort et de base faible donc on calcul le pH d'un acide faible :

pH = 1/2 pKa - 1/2log(0,1)

e) HCl + H2SO4 on trouve pH= 0,52 je n'ai pas compris pourquoi .

Merci de vos reponses. A bientot
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[moco]

On ne peut pas t'aider, parce que tu ne nous donnes ni les volumes des réactifs que tu mélanges, ni les concentrations de ces mêmes réactifs. Le pH final dépend de ces données qui nous manquent...

[vpharmaco]

Hum... moco est pas bien réveillé ce matin

Calculer le pH des solutions obtenues par mélanges de volumes égaux des solutions 0,2M

b) Imagine que tu mélanges 1L d'HCl 0,2M et 1L de KCl 0,2M. Effectivement KCl n'intervient pas, par contre, la concentration en HCl dans les 2L est 0,1M. D'où le pH=1


e) H2S04 est un diacide....

[invite087e99e8]

... donc ? lol

[A voir en vidéo sur Futura]