Bonjour j'ai un exo que je n'arrive pas a résoudre
On a la réaction CH3-CH2-OH +(1/2)O2 ---> CH3-CHO
On suppose que cette réaction ne dépend pas de la température
Enthalpie libre standard de réaction à 1000k: -242.5 kJ/mol
Initialement: 0.25 mol déthanol et 0.5 mol de dioxygène
Vm=82L/mol
Quelle est en litres la variation de volume deltaV du mélage gazeux de la réaction en considerant comme toale la réaction dans le sens direct?
Voila si quelqu'un pouvait m'aider![]()
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