problème de tp

[invite1c9e7d09]

J’ai bloqué dans cette question de TP probablement il manque à des informations dans cette question
*A l’aide de tableau calculer Λ° de HCl en utilisant la relation
Λ° (m+x-)= λ° (m+, aq) + λ°(x-, aq)
- m+, x- les ions conducteurs
- λ° (m+, aq) , λ°(x-, aq) conductivité molaire a dilution infinie de chaque ion

électrolyte///////////HBr///NaBr//NaCH3CO2//KCH3CO2// KBr
Λ° .104 S m2mol-1/427.9/128.2/91//////////114.4//////151.6
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[invite54bae266]

c'est quoi ton V° 0 a l'envers ()

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

On te demande de calculer la conductivité molaire de HCl à partir des conductivités molaires ioniques OK mais il y a un soucis : l'ion chlorure n'apparaît pas dans les électrolytes.
Ne serait-ce pas NaCl au lieu de NaBr par hasard ?

Duke.

EDIT : Un indice : il te suffit d'ajouter 0

[invite1c9e7d09]

dans ce cas je peut que calule Λ° de CH3COOH a laide de HBr et NaBr et NaCH3CO2

Λ°: cnductivité molaire limite

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c9e7d09]

dans ce cas je peut que calule Λ° de CH3COOH a laide de HBr et NaBr et NaCH3CO2
Λ° CH3COOH = 357×10−4 S.m2 .mol−1

Λ°: cnductivité molaire limite pour ZuIIchI

[Duke Alchemist]

Re-

Si les données sont les "bonnes" (ou si je les lis bien), pour CH₃COOH, je trouve 390,7.10^-4 S.m² .mol⁻¹.

Maintenant, il est possible de trouver HCl, si c'est NaCl à la place de NaBr par exemple

Duke.

[Duke Alchemist]

Maintenant, il est possible de trouver HCl, si c'est NaCl à la place de NaBr par exemple

Ou KCl à la fin...