Informations sur les couleurs des feux d'artifice

[invite55f86c23]

Bonjour,
Je me présente je suis élève de première S, j'interviens afin de solliciter votre aide. Il se trouve , que je travaille actuellement sur mon TPE (travaux personnels encadré), ayant pour thème les feux d'artifice, pour sujet les couleurs, et pour problématique:" Pourquoi certaines couleurs sont plus difficiles à obtenir que d'autres?". Et donc, après recherche , nous avons trouvé que c'était le bleu, le rouge, l'orange et le fushia. Cependant, aucune explications n'est donné sur la cause de cette difficulté ou encore les moyens d'y remédier. A ce jour j'ai déjà tenter de contacter certains professionnels , mais aucune réponse pour l'instant. De ce fait j'espère que certains d'entre d'entre pourront m'éclairer, cela me sera d'un grand secours.
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[invite85b45ef5]

Bonjour,
Je me présente je suis élève de première S, j'interviens afin de solliciter votre aide. Il se trouve , que je travaille actuellement sur mon TPE (travaux personnels encadré), ayant pour thème les feux d'artifice, pour sujet les couleurs, et pour problématique:" Pourquoi certaines couleurs sont plus difficiles à obtenir que d'autres?". Et donc, après recherche , nous avons trouvé que c'était le bleu, le rouge, l'orange et le fushia. Cependant, aucune explications n'est donné sur la cause de cette difficulté ou encore les moyens d'y remédier. A ce jour j'ai déjà tenter de contacter certains professionnels , mais aucune réponse pour l'instant. De ce fait j'espère que certains d'entre d'entre pourront m'éclairer, cela me sera d'un grand secours.

Souvenirs de travaux pratique sur la coloration des flammes:

sels de cuivre = vert
sels de potassium = violet
sels de lithium = rouge
sels de strontium = rouge
sels de sodium = jaune
sels de nickel = bleu
sels de baryum = vert
.....
etc....

D'ailleurs on trouvait à l'époque dans les magasins spécialisés des trousses pour apprentis minéralogistes comportant un chalumeau pour souffler
un fil de platine sur lequel on posait quelques poussières de l'échantillon à tester.
la bougie pour fournir la flamme et la description des essais à effectuer.
Ce sont des sels de ces mêmes éléments qui sont employés pour colorer les feux d'artifice

[moco]

Pour obtenir une belle couleur de flamme, il fut arriver à faire passer la plus grande quantité de substance dans la flamme. Il faut donc prendre un composé le plus volatil possible. L'expérience montre que les chlorures sont plus volatiles que les sulfates, carbonates, etc.
Donc si tu veux une belle flamme rouge, il faut prendre un composé de strontium ou de lithium, mais c'est le chlorure qui ira le mieux. Donc SrCl₂ et/ou LiCl. Le strontium donne une flamme rouge vermillon, et le lithium une flamme rouge pourpre.
L'orange est facile à obtenir avec du calcium, donc avec le chlorure de calcium CaCl₂.
Le bleu s'obtient avec du cuivre, donc avec CuCl₂. Le problème avec CuCl², c'est qu'il s'oxyde partiellement et irrégulièrement dans la flamme et forme alors du vert.
On dit toujours que le baryum forme du vert. Mais ne n'est pas toujours très visible,

[HarleyApril]

bonjour

Le problème avec CuCl2, c'est qu'il s'oxyde partiellement et irrégulièrement dans la flamme et forme alors du vert

CuCl2 s'oxyderait en cuivre(III) ?
il y a un truc qui m'échappe, Moco !

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bien vu, Harley !
J'ai bien pensé que quelqu'un réagirait à ma phrase qui est effectivement quelque peu maladroite.
CuCl₂ réagit à haute température avec l'humidité de l'air, mais on ne peut pas vraiment dire que c'est une oxydation. Il se forme un oxychlorure Cu₂OCl₂, avec remplacement de Cl par O. C'est pour cela que je l'ai appelé "oxydation". Il se produit :
2 CuCl₂ + H₂O --> Cu₂OCl₂ + 2 HCl