pH
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pH



  1. #1
    invitee8e35ac6

    Smile pH


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    bonjour,

    je ne sais pas quelle formule utiliser pour trouver le ph de (CH3)2NH2Cl de concentration 0,25 M

    pourriez vous m'aidez je ne sais pas ce qui va réagir ....

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  2. #2
    moco

    Re : pH

    Il faut connaître le pKa ou le pKb de cette substance pour résoudre ton problème. Et ceci tu ne nous le donnes pas ...

  3. #3
    invitee8e35ac6

    Re : pH

    merci j'ai trouvé je ne savais pas comment décomposer la substance mais maintenant ça va
    par contre je me demandais comment faire lorsqu'on a une addition de deux substance par exemple HCl 0,1 M + HF 0,1 M
    comment faut-il faire dois-je additionner les ph ?

  4. #4
    moco

    Re : pH

    NON. Les pH ne sont pas additifs !

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invitec6b95f39

    Re : pH

    Tu doit poser ton équation et recalculer ton pH...

  7. #6
    invitee8e35ac6

    Re : pH

    mais HCl --> H+ + Cl- meme chose pour HF et puis après qu'estce que je dois utiliser pour recalculer mon ph ?

    est-ce X= (-Ka+ racine ( Ka2+4Ka.C))/2 ?
    et Ka dans ce cas ?

    je suis un peu perdue lol

  8. #7
    invitec6b95f39

    Re : pH

    Tu écrit ton équation HCl+ HF

    Tu fais ton tableau d'avancement, tu calculs la concentration des ions H3O+

    et tu calcul ton pH avec ta concentration ions H3O+ et ton pKa

  9. #8
    invitee8e35ac6

    Re : pH

    HCl+HF --> 2 H3O+ + Cl- + F-

    si mes deux concentration sont a 0,1 M

    j'ai pour H3O+ 2x0,1

    ce qui me fait ph = 0,5. pka - 0,5log 0,2 = 1,89 mais c'est pas du dout ça...

  10. #9
    invitec6b95f39

    Re : pH

    Quel est ton pKa ?

    [H3O+] = 0.1mol/L pas 0.2

  11. #10
    invitee8e35ac6

    Re : pH

    pka HF= 3,2 que ça soit 0,2 ou 0,1 ce n'est pas bon je suis censée trouver 1

  12. #11
    invitec6b95f39

    Re : pH

    C'est un acide fort,

    pH = -log[H3O+]