pH

[invitee8e35ac6]

bonjour,

je ne sais pas quelle formule utiliser pour trouver le ph de (CH3)₂NH₂Cl de concentration 0,25 M

pourriez vous m'aidez je ne sais pas ce qui va réagir ....
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[moco]

Il faut connaître le pK_a ou le pK_b de cette substance pour résoudre ton problème. Et ceci tu ne nous le donnes pas ...

[invitee8e35ac6]

merci j'ai trouvé je ne savais pas comment décomposer la substance mais maintenant ça va
par contre je me demandais comment faire lorsqu'on a une addition de deux substance par exemple HCl 0,1 M + HF 0,1 M
comment faut-il faire dois-je additionner les ph ?

[moco]

NON. Les pH ne sont pas additifs !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec6b95f39]

Tu doit poser ton équation et recalculer ton pH...

[invitee8e35ac6]

mais HCl --> H+ + Cl- meme chose pour HF et puis après qu'estce que je dois utiliser pour recalculer mon ph ?

est-ce X= (-Ka+ racine ( Ka²+4Ka.C))/2 ?
et Ka dans ce cas ?

je suis un peu perdue lol

[invitec6b95f39]

Tu écrit ton équation HCl+ HF

Tu fais ton tableau d'avancement, tu calculs la concentration des ions H3O+

et tu calcul ton pH avec ta concentration ions H3O+ et ton pKa

[invitee8e35ac6]

HCl+HF --> 2 H3O+ + Cl- + F-

si mes deux concentration sont a 0,1 M

j'ai pour H3O+ 2x0,1

ce qui me fait ph = 0,5. pka - 0,5log 0,2 = 1,89 mais c'est pas du dout ça...

[invitec6b95f39]

Quel est ton pKa ?

[H3O+] = 0.1mol/L pas 0.2

[invitee8e35ac6]

pka HF= 3,2 que ça soit 0,2 ou 0,1 ce n'est pas bon je suis censée trouver 1

[invitec6b95f39]

C'est un acide fort,

pH = -log[H3O+]