TP de chimie
Bonjour, je dois préparer un TP mais j'ai quelques soucis sur certaines notions, alors si vous pouviez m'aider
Je dois expliquer ce que signifie "solution de peroxyde d'hydrogène à 1 volume" pour ensuite calculer la correspondance en molarité et normalité.
Le peroxyde d'hydrogène est H2O2.
En présence de catalyseur comme Fe2O3, cette substance se décompose selon :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
Et il se produit un dégagement de gaz O2 dont on peut mesurer le volume.
Si une solution contient 1% de H2O2, cela veut dire que 1 litre de cette solution contient 10 g H2O2, donc 10/34 mole H2O2.
La décomposition de ce H2O2 produit la moitié donc 10/68 mole O2.
Or une mole de O2 occupe 22.4 litre à 0°C et 1 atm. Donc 10/68 mol O2 occupe une volume de 10·22.4/68 = 3.3 litre, c'est-à -dire un volume 3.3 fois plus grand que le liquide.
On dit qu'une solution à 1% de H2O2 est "à 3.3 volumes". Cette dénomination est souvent utilisée dans la pratique, et en droguerie par exemple.
Une solution à 3% de H2O2 est donc dite "à 10 volumes"
Merci pour cette explication
mais je ne comprend pas comment on sait que ces 1% valent 10g ?
"Si une solution contient 1% de H2O2, cela veut dire que 1 litre de cette solution contient 10 g H2O2"
