préparation du dioxalatoferrate de fer ii

[invite39f79b4c]

je dois préparer mon tp de chimie minéral voici ce que l'on me dit
dissoudre 8g de sel de mohr dans 10ml de H2SO4 à 2mol.l
- déterminer la quantité stoéchiométrique correspondante d'acide oxalique dihydraté la pesé et la dissoudre dans le minimum d'eau distillé
versé la solution obtenu dans la solution de sel de mohr et rincer le bécher dans un minimuù d'eau
-CALCULER la masse de carbonate pour meutraliser lacide sulfurique et oxalique introduit ,ajouter cette masse à la solution jusqu'"a ph=6
filtrer et mettre à l'étuve
je n'arrive pas a comprendre comment déterminé la quantité stoéchiométrique.....jen ai marre!!!! help me
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[moco]

Tu calcules le nombre de moles qu'il y a dans 8 g de sel de Mohr (en divisant ces 8 g par la masse molaire de ton sel). Tu introduis le même nombre de moles d'acide oxalique H2C2O4·2H2O (dont tu dois bien sûr calculer la masse molaire d'abord).
Tu calcules ensuite le nombre de mole d'acide H2SO4 qu'il y a dans 10 mL d'acide 2 M. Cela donne 0.02 mol.
Tu devrais ensuite rajouter le même nombre de moles de carbonate pour neutraliser cet acide sulfurique. Et tu devras encore ajouter le même nombre x de moles de carbonate pour détruire les x moles d'acide oxalique que tu as introduites.

[invite39f79b4c]

merci de ton aide je vais essayer ce que tu m'as dis.......