Bonsoir !
J'aimerais avoir une petite confirmation pour cet exercice:
Lors d'un titrage d'un acide fort (HCl : 100mL , 10-1 M ) par NaOH ( 2M, 50mL) , on obtient NaCl + H2O.
On me demande de calculer le pH de cette réaction.
Je sais que le pH d'un sel d'acide fort / base forte vaut 7 mais, avec les données, je sais aussi que j'ai un excès de NaOH ( excès= 0.05 mole) dans mes réactifs.
Je dois donc utiliser la formule de pH d'une base forte, en utilisant la nouvelle concentration( C= n/V = 0.05/150.10-3 = 0.33M) ?
Ensuite, on ajoute au produit de la réaction précédente 100 mL de HNO3 1.5 M .
Mais dans mes réactifs, je trouve alors NaOH +NaCl + HNO3?
Merci beaucoup !
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