Cinétique chimique

[invite1dd55c7e]

Salut à tous,

voilà ce mardi j'aurai examen dispensatoire concernant la partie thermodynamique + cinétique de mon cours de chimie physique, et je bloque sur une question de cinétique. En voici l'énoncé:

"Une réaction de saponification entre du NaOH et du AcOOEt démarre à 90°C. La réaction est d'ordre 1 par rapport à chaque réactif. La concentration initiale en acétate est de 0,1 M et de 0,2 M en NaOH. Le temps de demie-vie est de 50 minutes".

- Que vaut la constante de vitesse?
- Combien de temps faut-il avant d'arrêter la réaction (taux de conversion de 95%)?

Merci d'avance pour votre aide et bonnes fêtes de Pâques!
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[invite79594e4d]

Salut !

Pour la constante, vu que c'est d'ordre 1, tu sais que c'est t_1/2=ln2/k. Tu trouves donc k

Après un temps de conversion de 95%, ln((5/100)C₀) - ln.C₀ = -kt. Maintenant que tu connais k, il te suffit de jouer avec les ln pour simplifier les C₀ et tu devrais trouver t

[moco]

On ne va pas faire le travail à ta place.
Tu devrais connaître la relation entre la constante de vitesse k et le temps de demi-vie. Le produit des deux est une constante.
Pour la 2ème quation qut poses que c/c_o = 0.05 = e^-kt. Et tu tires t.

[invite1dd55c7e]

Oui d'accord on dit d'ordre 1, mais l'ordre global de la réaction c'est 2 non?
Et donc ça change quelque chose ou je me trompe?

[A voir en vidéo sur Futura]