Oxydation de propan-2-ol

[invite0c92300f]

Bonjour, pouvez-vous m'aider sur cet exercice ?

On oxyde une masse n=20 grammes de propan-2-ol à l'aide du permanganate de potassium.

1) Ecrire la formule brute de l'alcool.

2 ) Quelle va être la formule brute du produit de cette oxydation ? Donner sa formule développée et son nom ( il s'agit d'une cétone ).

3 ) Ecrire les deux couples redox participant à cette transformation chimique.
Ecrire les 2 demi-équation redox.
Ecrire l'équation équilibrée de cette transformation.

4 ) Établir un tableau d'avancement de cette transformation.
Quelle est la quantité de matière ( ion permanganate ) nécessaire à cette transformation chimique ?
Quel volume de solution de permanganate est nécessaire si la concentration de cette solution est C=0.5 mol/L


Moi je trouve :

1 ) Formule brute de l'alcool : C_nH_2n+2O

2 ) Je ne comprends pas la question, et donc bute sur la suite de l'exercice. Pouvez-vous m'expliquer le sens de cette question ?
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[Jon83]

Bonjour!
C'est ce que l'on appelle aussi l'isopropanol ou alcool isopropilique... voir http://fr.wikipedia.org/wiki/Isopropanol!!!

[invite0c92300f]

Bonjour!
C'est ce que l'on appelle aussi l'isopropanol ou alcool isopropilique... voir http://fr.wikipedia.org/wiki/Isopropanol!!!

Je viens de regarder mon cours, et en ai arrivé a ces résultats :

1 ) CnH2n+2O

2 ) C3H8O + MnO4- + H+ ----> C3H6O + Mn 2+ + H20 ( formule brute )

3 ) Les 2 couples rédox :

Mno 4- + 5 e- + 8H+ = Mn 2+ + 4H2o X2

C3H8O = C3H6O + 2 e- + 2 H+ X5

Et l 'équation équilibrée de la transformation :

5 C3H8O + 2 MnO4- + 6 H+ ----> 5 C3H6O + 2 Mn 2+ + 8 H2O

Est-ce juste ?

[Jon83]

1) la formule brute du propan-2-ol est C3H8O
2) la réaction est équilibrée!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0c92300f]

2) ta réaction ne semble pas équilibrée....

Pourquoi ?

Pourtant, les réactifs sont :
• 15 C
• 46 H
• 13 O
• 2 Mn

Et il y a 8 "-" et 6 "+" ce qui revient à 2 "-"
Et les produits sont :
• 15 C
• 46 H
• 13 O
• 2 Mn

Et il y a 2 "+", qui compensent les 2 "-" des réactifs.

Cela à l'air correct non ?

[invite0c92300f]

1) la formule brute du propan-2-ol est C3H8O
2) la réaction est équilibrée!

Ah je viens de voir que tu as changé.

[Jon83]

Désolé: ta réaction est équilibrée en 3) !!!

[invite0c92300f]

Désolé: ta réaction est équilibrée en 3) !!!

OK merci.
Pas grave^^

Par contre je ne vois pas trop comment faire le tableau d'avancement; je pense faire comme cela :

M(c3h8o) = 3*12+8*1+16
= 36 + 8 + 16
= 60 g/mol

Donc : n(c3h8o) = 20/60
= 1/3 mol =0.3333... mol de propan-2-ol versé.

Et comme il y a 5C3H8O, la première colonne sera (sous la case 5C3H8O, à la ligne x=0 ) : 5*(1/3) = 5/3 mol

C'est bien cela ?

[Jon83]

Non! A l'état initial tu as bien 1/3 mol de C3H8O.
Au cours de la transformation, il restera 1/3-5x mol de C3H8O.
Et à l'état final, tu dois avoir 1/3-5x(max)=0, d'où x(max).....

[invite0c92300f]

Non! A l'état initial tu as bien 1/3 mol de C3H8O.
Au cours de la transformation, il restera 1/3-5x mol de C3H8O.
Et à l'état final, tu dois avoir 1/3-5x(max)=0, d'où x(max).....

D'où x(max) = 1/3 -5x(max)=0
<-> 1/3=5x(max)
<->x(max)=(1/3)/5
<->x(max)=(1/3)/(1/5)
<->x(max)=1/15

C'est bien cela ?

[Jon83]

Oui, 1/15 de mol !

[invite0c92300f]

Oui, 1/15 de mol !

Et donc pour le tableau d'avancement, on met qu'il est produit :
• 5*(1/15) = 1/3 mol de C3H6O
• 2*(1/15) = 2/15 mol de Mn 2+
• 8* (1/15) = 8/15 mol d'H2O

Et pour les réactifs, il est nécessaire d'avoir : 2*(1/15) = 2/15 mol de MnO 4-

Et comme la solution est concentrée à 0.5mol/L, il faudra 2*(2/15) =4/15 L

Il est nécessaire d'avoir 4/15 de litre de permangante de potassium.

Ce sont les bons résultats ?