Bonjours, alors voila
Je reprend les revisions en vue de la preparation d'un concour assez ... dur ^^. Et j'aimerai savoir, si je vous donne une molecule, par ex: CH4 ou NH2, comment savez vous si la molecule de carbone est hybrider SP2 ou sp3 ...
Merci car je n'arrive pas a capter le truc.
Merci de votre aide
Salut,
Par exemple, pour CH4 : c'est sp3 car tu as 4 liaisons C-H
Pour CO2 : O=C=O tu as 2 doubles liaisons et comme une double liaison compte pour un c'est sp
Pour NH3 : tu as un doublet libre et 3 liaisons hydrogène donc c'est sp3
Pour BF3 : 3 liaisons simples, c'est sp2
Pour H2O: 2 doublets libres et 2 liaisons hydrogène donc sp3
Voilà, en espérant t'avoir aider un peu
l'hybridation porte sur les orbitales d'un atome A et je vais répéter ce que te dit le post précédent en regardant ce qui se trouve autour de l'atome A en voisins et en doublets non liant :
- si A a 4 voisins ou 3 voisins + un doublet non liant ou 2 voisins + 2 doublets non liants : hybridation sp3
- si A a 3 voisins ou 2 voisins + 1 doublet non liant : hybridation sp2
- si a a 2 voisins : hybridation sp
BF3 = sp2 ??????
oui dans BF3 l'atome B est hybridé en sp2 ...
Merci beaucoup, j'ai entierement compris, surtout grace a jeanne08 ^^
Merci a vous tous
Ps : C en total lien avec le nombre VSEPR ? avec la formul p = n+m
svp, help pour le ps ^^
je ne sais pas ce qu'est la formule p = m+n ...
bien sur que l'hybridation est en rapport étroit avec la théorie VSEPR ... toutes deux en rapport avec la géométrie de l'édifice autour d'un atome A .
Merci beaucoup, le probleme est resolu =)
