procédé hydroxyde d'aluminium en chlorure d'aluminium
Salut à tous,
Connaissez-vous un moyen d'obtenir du chlorure d'aluminium à partir d'hydroxyde d'aluminium (par un procédé (électro)chimique à température ambiante)?
Je sais qu'il est très facile d'obtenir du chlorure d'aluminium autrement mais je voudrais savoir si c'était possible car j'ai lu qu'on ne pouvait rien faire dans ces conditions avec du Al(OH)3.
Merci d'avance.
Personne n'a d'idée ?
J'ai lu qu'on pouvait réduire le al(oh)3 avec du sodium solide. Mais c'est dangereux et compliqué à manipuler ( et cher ). Alors j'ai imaginé un procédé, pouvez-vous me dire si cela fonctionne.
Dans de l'acide chlorhydrique à 30% on met du al(oh)3 et de la saumure. L'hydroxyde d'aluminium est une espèce amphotère qui se dissout dans des pH acide forts sous forme d'ions al(oh)2 +(une seule charge positive). On fait une électrolyse de la solution.
A la cathode les ions Na+ + e- -> Na et immédiatement après 2Na + 2H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2.
Mais de temps en temps le sodium peut réduire les ions hydroxydes d'aluminium qui sont aussi attiré vers la cathode: 3Na +al(oh)2(+) -> 3Na+ + 2OH- + 2Al
Puis : H+ + OH- ->H2O
Pour les Al formés deux issues : 2Al + 6H2O -> 2Al(oh)3 + 3H2 et c'est reparti
Ou : 2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2
On a donc formation de al3+ 3Cl-
Est-ce correct ? Comment vérifier la formation d'ion Al3 + sans soude (Cela augmente le pH, fait précipité les ion Al(oh)2 + en Al(oh)3 et ne permet pas de les différencier de la réaction Al3 + + 3OH- -> Al(oh)3)
Merci d'avance pour vos réponses
Re,
Personne ne peut me dire si c'est correct ↑↑ ?
Quelqu'un connait un test de reconnaissance des ions Al3+ qui permet de les différencier des Al(OH)2 + (qui n'augmente pas le pH) ?
Merci d'avance
bonsoir
avec Al(OH)3 dans HCl concentré, tu vas obtenir une solution jaune de AlCl4-
cordialement
Re,
Et si je rajoute de la soude jusqu'à un pH neutre ça donne pas :
AlCl4- + H+ + Na+ + OH- -> Al3+ 3Cl- + H2O + Na+ + Cl- ???
