dosages

[invite61a47ef5]

Bonjour,alors j'ai un dosage de l'acide sulfurique par l'hydroxyde de sodium et on me demande de calculer la concentration molaire d'une solution d'acide sulfurique,sachant qu'il faut verser 15,20mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire égale à 0,148 mol.L-1 pour neutraliser 10mL de solution acide


Voilà comment j'ai raisonnée(on me demande l'equation de la reaction aussi)

L'equation de la reaction entre l'acide sulfurique et celle de l'hydroxyde de sodium est :
Na^+ + OH- +H2SO4 +H2O-->2H3O^+ +SO^-2 4(en dessous du 2-)


On a : Ci*Vi =Cf*Vf
Application numérique : 0,148*15.20=Cf*10
Cf=0.148*15.20/10=0.22496

je voulais juste savoir s'il y a des erreurs .Merci d'avance
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[mach3]

Il faut revoir ton équation bilan qui n'est pas équilibrée, qui présente des espèces qui n'ont pas à s'y trouver et qui n'est pas du tout l'équation-bilan du dosage. Il est aussi utile d'écrire l'équation de dissociation de l'acide sulfurique dans l'eau avant, pour justifier la présence deux équivalents d'hydronium (H₃O⁺) pour un équivalent d'acide sulfurique.

+SO^-2 4(en dessous du 2-)

quand tu réponds en mode avancé, tu peux utiliser les boutons "x₂" et "x²" pour mettre des choses en indice ou en exposant.

m@ch3

[invite61a47ef5]

acide sulfurique dans l'eau:
H2SO4 -->H+ + HSO^-4


Na^+ + OH- + H2SO4 -->HSO^-4 + H2O

je vois les boutons...

c'est toujours pas ça ?

[invite61a47ef5]

acide sulfurique dans l'eau: HSO^-4 + H3O^+ dsl..

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

c'est toujours pas ça ?

non, toujours pas ça. L'acide sulfurique est un diacide, et bien que la deuxième acidité ne soit pas "forte", on la considère souvent comme telle (surtout quand en face on va mettre une base forte comme NaOH). La dissociation de l'acide sulfurique dans l'eau est :

H₂SO₄ + 2H₂O--> SO₄^2- + 2H₃O⁺

Celle de NaOH est :

NaOH --> Na⁺ + OH^-

Enfin la réaction du dosage sera :

H₃O⁺ + OH^- --> 2H₂O

On peut à la rigueur écrire le bilan complet des dissociations et du dosage pour s'aider un peu (on voit mieux les équivalents), mais attention, ce n'est pas la réaction (les dissociations se produisent lorsque l'on prépare les solutions, donc bien avant le dosage en lui même) :

H₂SO₄ + 2NaOH --> 2H₂O + 2Na⁺ + SO₄^2-

m@ch3

PS : pour voir les bouton indices et exposants, il faut répondre en "mode avancé". Tu as des boutons juste au-dessus du message que tu tapes, sur trois lignes. Les boutons indices et exposants sont sur la 3e ligne, vers la droite.

[invite61a47ef5]

d'accord merci c entrain de revenir, mais est ce que mon calcul est bon pour la concentration molaire ??

[mach3]

d'accord merci c entrain de revenir, mais est ce que mon calcul est bon pour la concentration molaire ??

non. Fais bien attention à la stoechiométrie. L'acide sulfurique est un diacide.

Bonne nuit

m@ch3